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6．下列化学方程式不能反映碱的共性的是（　　）
A．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4B．3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
C．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHD．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

分析 根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答．

解答 解：A、2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，其它可溶性碱溶液也能与硫酸铜反应，能反映碱的共性，故选项错误．
B、3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，其它可溶性碱溶液也能与氯化铁反应，能反映碱的共性，故选项错误．
C、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，氢氧化钠、氢氧化钾等碱不能与碳酸钠反应，不能反映碱的共性，故选项正确．
D、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，其它碱也能与硫酸发生中和反应，能反映碱的共性，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．在FeO、Fe2O3、和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（　　）
A．5%B．15%C．25%D．35%
19．某科学兴趣小组同学发现铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后，除生成一些气体外，试管中还有一些黑色粉末状固体．
（1）根据铜绿的化学组成，他们猜测生成的气体中应该有二氧化碳和水蒸气．为了验证他们的猜测，他们用如图所示的装置进行了实验．则图中器材①的名称是铁架台；B装置内应该盛放试剂无水硫酸铜，而C装置内则应该盛放试剂澄清的石灰水．
（2）通过前面的实验证明他们关于生成气体成分的猜测是正确的，而对于黑色粉末的成分则有几种不同的观点，甲同学认为应该是氧化铜，乙同学认为应该是碳粉，丙同学则认为应该是氧化铜和碳粉的混合物．三位同学中有一位的假设因为不合理，被另两位同学予以否定，则被否定的是乙同学的观点，理由是铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后生成的CO2和H2O中，含有碳元素、氢元素和氧元素，依据化学反应前后元素的种类不变，可知所得黑色粉末中一定含有铜元素．
14．（1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5 g，需要量取水47.5g．
（2）配制的操作示意图如图所示，该实验的正确操作顺序为CBDEA （填字母序号）．

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）．
①氯化钠固体不纯                   ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数               ④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）A中玻璃棒的作用是加速溶解． 
（5）用规格为50mL　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中．
（6）溶解时必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒．
1．氯化钠是一种重要的化工原料，要配制100g溶质质量分数为16.5%的氯化钠溶液，请回答：

（1）请用上述序号表示配制溶液的正确操作顺序CBDEA
（2）若用托盘天平称量食盐，食盐放在右盘，砝码放在左盘，（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数偏小（偏大、不变、偏小）
（3）需氯化钠的质量为16.5克，水为83.5mL（水的密度1g/mL）．配制该溶液时，需要用到的量筒为③（①10mL     ②50mL      ③100mL）
（4）操作示意图如图所示、其中玻璃棒的作用加速溶解．
11．能使无色酚酞试液变红的是（　　）
A．HClB．NaOHC．NaClD．H2SO4
18．某粒子X3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该原子的相对原子质量约为（　　）
A．50B．30C．53D．56
15．生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装袋内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”（主要成分为CaO），海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到实验室进行如下探究．
[辨析俗称]“石灰干燥剂”中的石灰是指B（选填字母序号）．
A．消石灰  B．生石灰 C．石灰石
[猜想与假设]猜想一：石灰干燥剂没有变质；
猜想二：石灰干燥剂部分变质；
猜想三：石灰干燥剂完全变质．
[进行实验]兰兰分别取该石灰干燥剂进行如表实验，并记录．
 实验目的 实验步骤 实验现象 实验结论
 实验一：验证有无CaCO3  
有气泡生成		 猜想一不成立
 实验二：验证有无CaO  无明显放热现象 猜想三成立
[异常现象]兰兰整理实验，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热．
[分析释疑]实验二的结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因：CaO+H20═Ca（OH）2．
[更正结论]该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立．
[反思与评价]石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正常结论的得出，兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物，是起保护作用的，试举一例：暖气片上涂银粉．
[拓展延伸]打开食品包装后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为生石灰吸收空气中的水，会加速食品变质．
16．在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．下列表述正确的是（　　）
A．反应结束后稀硫酸一定都没有剩余
B．反应结束后消耗两种金属的质量相等
C．A表示铁和稀硫酸的反应曲线
D．反应结束后两种金属一定都有剩余

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