Question

14．将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．
试计算：（计算结果精确到0.1）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应铁的质量、生成的氯化亚铁的质量，进而计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：由质量守恒定律，生成氢气的质量为7g+58.1g-64.9g=0.2g．
设参加反应铁的质量为x，生成的氯化亚铁的质量为y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56              127       2
x                  y   0.2g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.2g}$        x=5.6g
$\frac{127}{2}=\frac{y}{0.2g}$      y=12.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{12.7g}{5.6g+58.1g-0.2g}$×100%=20%．
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．