题目内容

9．下列物质露制于空气中，一段时间后，质量减小的是（　　）
A．碳酸钙B．浓盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠

分析 根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，碳酸钙在空气中质量几乎不会变化；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量也减少；氯化钠化学性质稳定；氢氧化钠固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加．

解答 解：A、碳酸钙在空气中质量几乎不会变化，故错；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减小，故对；
C、氯化钠化学性质稳定，质量基本不变，故错；
D、氢氧化钠在空气中易潮解，并与二氧化碳反应生成碳酸钠与水质量增加，故错．
故选B．

点评 此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了解，属常规性物质基础知识考查题．

练习册系列答案
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19．下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）
A．Ca（H2PO4）2B．NH4NO3C．K2SO4D．NH4H2PO4
20．下列各组物质不能用硫酸完全区分开的是（　　）
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液．氢氧化钾溶液
C．硫酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液
D．铝片、铁片、银片
17．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
常温下，稀释KOH溶液
B．
将浓硫酸露置在空气中
C．
足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D．
一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
4．某化学小组为探究二氧化碳和氧气的制取及性质，设计了如下实验，根据需要可在某些部位的乳胶管上添加弹簧夹．

（1）A为实验室制取CO2的发生装置，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）实验中能看到D中紫色石蕊变红，使石蕊变色的粒子符号是H+．若要证明大理石中含碳酸根粒子，只需将D中的试剂换为稀盐酸（填试剂名称）．
（3）实验室一般不用装置C收集CO2，下列对C装置采取的措施中能减少CO2在水中的溶解量的是A（填字母）．
A．在水面添加一层植物油 B．收集气体不断震荡C装置 C．用热水替换冷水
（4）试验结束后，取A中物质，滤去杂质后，滤液中的溶质一定有氯化钙，可能有氯化氢．
（5）实验结束后，取E中溶液进行实验探究．
①向溶液中滴加足量盐酸，现象是有气泡产生；
②为判断E中NaOH是否还有剩余，应先向E中加入足量的试剂B（填字母序号），然后滴入酚酞溶液观察颜色变化．
A．稀盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钡溶液 D．氯化钙溶液
（6）A装置也可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，收集氧气可选图中的装置B（填字母）．
（7）如果用A、B装置组合制取氢气，你建议对B装置的改进是左边导管变短，右边导管变长．
14．将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．
试计算：（计算结果精确到0.1）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
1．实验室我们化学学习及解决问题的重要手段，下列有关实验方案的设计正确的是（　　）
 实验目的 实验方法 
 A鉴别碳酸钠溶液和碳酸铵溶液 滴加石灰水 
 B  验证银、铜、铁的金属活动性投入到足量FeSO4溶液中 
 C 验证质量守恒定律 CuCl2溶液和稀硫酸混合
 D测定空气中O2含量 木炭燃烧 
A．AB．BC．CD．D
6．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．同学们对氢化钙的制备及纯度进行了探究．
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置略去）．

回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢气体．
（3）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是：关闭活塞，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住导管口a处，打开活塞，若观察到分液漏斗内的液面几乎不下降，说明装置气密性良好．
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2所示连接仪器（固定装置略去）．
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．
回答下列问题：
（4）判断样品与水完全反应的方法是气泡不再产生．
（5）反应生成氢气的体积为100.0mL．
（6）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL，则样品中氢化钙的纯度为C．
A．94.5%           B．95.4．%           C．88.4%
7．用科学方法认识和改造物质
只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质．请你运用归纳/演绎、实验、比较/对比等科学方法认识氯化钠．
（1）用归纳演绎法认识氯化钠的性质
已知下列反应：HCl+AgNO3═AgCl+HNO3　　MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg（NO3）2
①上述反应属于四种基本反应类型中的复分解反应，运用（填“归纳”或“演绎”）归纳法得到这组反应发生的原因是有氯化银沉淀生成．
②由①中得到的规律可以推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是（填“归纳”或“演绎”）演绎法．
（2）用实验法认识氯化钠的性质
①要验证（1）②中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，实验方法是把氯化钠溶液和硝酸银溶液混合，观察是否有沉淀生成，若有，则证明氯化钠能与硝酸银反应，反应的化学方程式是NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
②有实验法认识氯化钠溶液的酸碱性，其实验方法是用玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡相比较．
比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点．
图为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线，通过比较/对比可以发现二者的相同点有（选字母编号，下同）ABE，不同点有CDF．
A．易溶物质
B．溶解度随温度变化的方向
C．溶解度受温度影响的程度
D.20℃时的饱和溶液溶质质量分数
E.23℃时的溶解度
F.40℃100g饱和溶液降温到20℃析出晶体的质量
（4）用两种重要的实验法--“蒸馏法和结晶法”改造物质
从古希腊炼金士到今天的化学工作者，都用了两种重要的实验法--蒸馏法和结晶法．证明氯化钠溶于水没有新物质生成，可采用蒸馏法和结晶法中的结晶法，在生活生产中通过蒸馏法获得物质的一个事例是用蒸馏法从自来水中获得蒸馏水，通过结晶法获得物质的一个事例是用结晶法从海水中获得食盐．

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