将下列物质投入稀盐酸中无气体产生的是( )A．石灰石B．锌C．碳酸钠D．铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．将下列物质投入稀盐酸中无气体产生的是（　　）

A．

石灰石

B．

锌

C．

碳酸钠

D．

铜

分析根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．

解答解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生了气体，故选项错误．
B、铝片的金属活动性比氢强，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，产生了气体，故选项错误．
C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生了气体，故选项错误．
D、铜的金属活动性比氢弱，不能与盐酸反应，故选项符合题意．
故选：D．

点评本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

	A．	Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物		B．	Fe₃O₄和FeO的混合物
	C．	Fe₃O₄和Fe的混合物		D．	Fe₃O₄、FeO和Fe的混合物

6．

A、B、C是三种常见的单质，它们分别由甲、乙、丙三种元素组成，D、E、F是三种常见的氧化物．上述物质间存在着如图所示的关系．
（1）D、E、F中含有甲元素的是：D、E；
（2）上述反应中，D是氧化剂，B是还原剂（填氧化、还原、催化）．
（3）若甲为非金属元素，则D的化学式是CO₂，E的化学式是
CO．

3．（1）老师为同学们提供了如下实验装置，请回答：

①写出仪器a、b的名称，a是长颈漏斗，b是水槽．
②实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发置是A（填字母）；实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是防止高锰酸钾随气流进入导气管．
③D装置表示的集气方法叫排水集气法．
（2）“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的，现取20g某黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g，计算这种黄铜中铜的质量分数为多少？

10．有A、B两种元素，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素的阴离子与A元素的二价阳离子电子层排布相同，则A与B形成的化合物的化学式为MgO．

20．现将10克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10克A完全反应后生成18克C和2克D，则参加反应的A和B的质量比是（　　）

7．

A、D是两种常见的固体，其中D为紫红色；B、E是两种常见的气体，其中E有剧毒．它们之间的关系如图所示．试推断：
试推断：
（1）A的化学式为C，E的化学式为CO，甲的名称为氧气．
（2）写出A→D的化学方程式：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）写出检验B的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

4．据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠[Na₂SO₃]等，可能会对人体的健康产生危害．Na₂SO₃中S元素的化合价为+4．

5．有一种无色气体，它可能由H₂、CO、CO₂中的一种或几种组成．为探究其成分，化学实验小组设计了下面的实验装置并进行了实验，请按要求填充表中空白
（小资料：
1．二氧化碳气体能够被氢氧化钠溶液吸收．
2．浓硫酸起干燥剂作用，可以除去气流从水）

实验现象	结论及要求写出的化学方程式
①如果 A中澄清石灰水变浑浊，D中硬质玻璃管黑色粉末变成红色，管口有水珠出现，E中澄清石灰水未变浑浊；如果在 D、E之间连接一个装有CuSO₄粉末的干燥管，可以观察到白色无水硫酸铜粉末变蓝色．	待测气体中一定含有H₂、CO₂，一定不含CO．A中反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O， D中硬质玻璃管里反应的化学方程式是 CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+Cu．
②如果 A中澄清石灰水没有变浑浊，D中硬质玻璃管黑色粉末变成红色，管口无水珠出现，E中澄清石灰水变浑浊	则待测气体中一定含有CO，一定不含H₂、CO₂． D中硬质玻璃管里反应的化学方程式是 CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+Cu．

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