Question

5．某同学用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物．准确称取5.6g铁在充足的氧气中燃烧后得到7.82g固体，排除其他因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是（　　）

• A． Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物
• B． Fe₃O₄和FeO的混合物
• C． Fe₃O₄和Fe的混合物
• D． Fe₃O₄、FeO和Fe的混合物

Answer 1

分析 铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，计算5.6g铁在足量的O₂中燃烧生成四氧化三铁的质量，结合固体质量判断．

解答 解：设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：
3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
168                    232
5.6g                    x
$\frac{168}{232}=\frac{5.6g}{x}$
x≈7.7g
而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高．
Fe₃O₄、FeO、Fe₂O₃含氧量比较大小，可根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe₆O₈、Fe₆O₆、Fe₆O₉由此可见，Fe₂O₃含氧量高于四氧化三铁．
因此实验中得到的固体产物可能是Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物
故选A．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，侧重考查学生对实验数据的分析处理能力．