Question

20．如图所示曲线A、B、C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答：
（1）T₁℃，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：A=C＜B．
（2）T₃℃，A、B、C三种物质等质量的饱和溶液分别降温到T₁℃，析出晶
体最多的是：A．
（3）M点表示T₃℃时，A溶液是饱和（饱和、不饱和）溶液．
（4）T₃℃时的A、B的饱和溶液，分别降温至T₁℃，析出晶体的质量二者难以比较（选填：A＞B、A＜B、A=B、二者难以比较）．
（5）当A中混有少量B时，可采用降温结晶法提纯A．
（6）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用的方法有升高温度、蒸发溶剂、增加溶质．
（7）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此判断纯碱的溶解度曲线与图中A曲线相似（碱指碳酸钠，盐指氯化钠）．
（8）从该图中，你还能获得的信息有：（写两点即可）a．A物质的溶解度受温度影响变化较大 b．T₂时，A、B物质的溶解度相等．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，T₁℃，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是A=C＜B；
（2）T₃℃，A物质的溶解度最大，所以A、B、C三种物质等质量的饱和溶液分别降温到T₁℃，析出晶体最多的是A；
（3）M点表示T₃℃时，A溶液是饱和溶液；
（4）T₃℃时的A、B的饱和溶液质量不能所以，分别降温至T₁℃，析出晶体的质量二者难以比较；
（5）A物质的溶解度受温度影响变化较大，所以当A中混有少量B时，可采用降温结晶法提纯A；
（6）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用的方法有升高温度，蒸发溶剂，增加溶质；
（7）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此判断纯碱的溶解度曲线与图中A曲线相似；
（8）从该图中，还能获得的信息有：a、A物质的溶解度受温度影响变化较大，b、T₂时，A、B物质的溶解度相等．
故答案为：（1）A=C＜B；
（2）A；
（3）T₃，饱和；
（4）二者难以比较；
（5）降温结晶；
（6）升高温度，蒸发溶剂，增加溶质；
（7）A；
（8）A物质的溶解度受温度影响变化较大，T₂时，A、B物质的溶解度相等．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．