题目内容

10．下列关于化学反应X2+3Y2=2Z的叙述错误的是（　　）
A．Z的化学式为XY3
B．若mg X2和ng Y2充分反应，则生成Z的质量一定是（m+n）g
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗（b-a）g Y2

分析 根据化学方程式可以判断反应前后元素的种类、原子的个数、反应物和生成物的相对分子质量等方面的内容．

解答 解：A、由反应前后原子的个数不变可知，Z中含有一个x三个y，说法正确．
B、依据质量守恒定律可知：参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和，因此若mg X2和ng Y2充分反应，则生成Z的质量不大于（m+n）g，说法错误．
C、由质量守恒定律可知，反应前后物质的质量之和不变，若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量应为$\frac{2M+N}{2}$，故此选项说法错误．
D、若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY2，说法正确．
故选BC．

点评 本题主要考查了如何根据化学方程式进行相关方面的判断方面的问题，解题的依据是质量守恒定律．

练习册系列答案
相关题目
20．某化学兴趣小组的同学对蜡烛的燃烧和空气中氧气含量的测定进行了一系列的探究，请你参与并回答下列问题．

【发现问题1】点燃蜡烛，发现蜡烛火焰的明亮程度不一样，是什么原因所致呢？
【猜想与假设1】猜想①：蜡烛中可燃物成分不一样；
猜想②：蜡烛烛心棉线长短不同．
【发现问题2】同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量，发现蜡烛熄灭后，回流到集气瓶中的水远小于瓶容积的$\frac{1}{5}$．是什么原因所致呢？
【猜想与假设2】猜想①：蜡烛燃烧产生CO2气体；
猜想②：装置漏气；
猜想③：没有冷却至室温．
【实验验证】将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量．数据如图1．
【得出结论】此实验中空气中氧气体积分数降低了5.18%．
【拓展探究】
（1）某同学用氧气传感器定量测定密闭条件下足量红磷燃烧时氧气的含量变化，如图2，在110秒时氧气的含量有所上升，接着再慢慢下降，最终维持在8.85%左右．请你试着解释图象变化的可能原因是：
①红磷燃烧放出热量使得氧气体积膨胀；
②装置漏气，空气进入装置．
你对氧气含量最终维持在　8.85%左右是怎么理解的？当装置的氧气含量低到8.85%时，红磷就不能继续燃烧而熄灭，所以氧气的含量最终维持在8.85%左右．
（2）图3所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保持下来．图4、图5是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强-时间关系图（该装置气密性好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）
①反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的原因是：燃烧放热，压强增大．
②p=0.79p0，p′=p0，请解释这一现象的原因：红磷燃烧消耗氧气，压强减小；由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变．
1．通常情况下，纯净的水是无色、无味的透明液体．在压强为101kPa时，它的沸点100℃，凝固点0℃；在4℃时，它的密度最大，数值为1g/mL．
18．下面是某同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错误的一组是（　　）
D、“物质的用途”连线如下
    活性炭--净水器中的吸附剂
    熟石灰--改良酸性土壤
    干冰--进行人工降雨
A．AB．BC．CD．D
5．图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具．1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图一．试回答：

（1）第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势是逐渐递增．
（2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因最外层都达到相对稳定结构．
（3）6～11号元素中属于金属的有Na（填元素符号）
（4）表中不同种元素最本质的区别是A （填序号）：
A．质子数不同  B．中子数不同  C．相对原子质量不同
（5）氯元素的原子结构示意图是，与氯元素在同一水平线上的氟元素，其原子结构与氯原子相似．由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失”）得电子．
（6）原子序数分别为15和8的元素的单质之间能发生化学反应，请写出该反应的表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（用文字或化学式均可）
（7）图二是五种粒子的结构示意图：
按要求填空：图中粒子共能表示4种元素，图中表示的阳离子是Mg2+（用离子符号表示），表示的阴离子是Cl-（用离子符号表示）
15．把7g含杂质的锌片（杂质不与酸反应）放在1009足量的稀硫酸里（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑），反应停止后，所得混合物的总质量为106.8g．问：
（1）反应后生成的氢气质量是多少？
（2）锌片中金属锌的质量分数为多少？
2．有一瓶白色粉末A，取少量用水溶解后，得到无色溶液．向这溶液中加入足量的稀盐酸，有无色气体B放出，剩下无色的C溶液，蒸发C溶液，最后得到食盐晶体．将气体B通入澄清石灰水中，出现白色浑浊D；往白色浑浊液中加入足量盐酸，又放出气体B，剩下无色的E溶液．根据上述实验现象，推断上述A～E各是什么物质．写出其化学式．
A．Na2CO3，B．CO2，C．NaCl，D．CaCO3，E．CaCl2．
19．目前，我国自主研制的抗肿瘤新药西达苯胺获准在全球上市，填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白，西达苯胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2．请计算问答：
（1）西达苯胺的相对分子质量为390；其中碳、氧元素之间最简质量比为33：4；
（2）西达苯胺中氮元素的质量分数为14.4%（计算结果精确到0.1%）．
（3）195g西达苯胺中含有9.5 g氢元素．
15．下列有关化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2的叙述错误的是（　　）
A．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．2个一氧化碳分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个二氧化碳分子
C．每2份质量的一氧化碳和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的二氧化碳
D．每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气反应生成88份质量的二氧化碳

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网