题目内容
5．图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具．1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图一．试回答：
（1）第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势是逐渐递增．
（2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因最外层都达到相对稳定结构．
（3）6～11号元素中属于金属的有Na（填元素符号）
（4）表中不同种元素最本质的区别是A （填序号）：
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
（5）氯元素的原子结构示意图是
，与氯元素在同一水平线上的氟元素，其原子结构与氯原子相似．由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失”）得电子．（6）原子序数分别为15和8的元素的单质之间能发生化学反应，请写出该反应的表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（用文字或化学式均可）
（7）图二是五种粒子的结构示意图：
按要求填空：图中粒子共能表示4种元素，图中表示的阳离子是Mg2+（用离子符号表示），表示的阴离子是Cl-（用离子符号表示）
分析 （1）由1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系图可知，第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势；
（2）分析最外层电子数的电子数和电子层的关系；
（3）根据元素的名称判断元素的类别；
（4）根据元素的定义分析；
（5）根据元素的性质与原子最外层电子数目的关系分析；
（6）根据元素组成物质性质写出反应的文字表达式；
（7）根据微粒中质子数与电子数的关系分析回答．
解答 解：（1）由1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系图可知，第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势为：逐渐递增（或从1到8逐渐递增）；
（2）He的电子层为1，电子数为2，达稳定结构；Ne、Ar的电子层≥2，原子最外层电子数为8，达稳定结构，故：图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因为：最外层都达到相对稳定结构（或最外层电子已填充满）；
（3）6～11号元素中属于金属的有Na；
（4）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（5）氯元素的原子结构示意图是
最外层电子数大于4，易得到电子，与氯元素在同一水平线上的氟元素，其原子结构与氯原子相似．由此推测，氟原子在化学反应中易得电子．
（6）原子序数分别为15和8的元素的单质之间能发生化学反应，该反应是磷燃烧生成了五氧化二磷，该反应的表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（7）由五种粒子的结构示意图可知，图中粒子共能表示 4种元素，图中表示的阳离子是镁离子，符号是：Mg2+，表示的阴离子是氯离子，符号是：Cl-．
故答为：（1）逐渐递增．（2）最外层都达到相对稳定结构；（3）Na；（4）A；（5）得．（6）磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；（7）4，Mg2+，Cl-．
点评 了解元素周期表的特点及其应用；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；熟练掌握化学用语的书写是解答本题的基础知识．
| A． | 碘元素 | B． | 碘分子 | C． | 碘原子 | D． | 以上都不对 |
| A． | 氮气 | B． | 氧气 | C． | 二氧化碳 | D． | 水蒸气 |
（1）同种元素可以组成不同种单质；
（2）O2和O3的分子构成不同；
（3）该变化属于物理变化
（4）相同质量的O2和O3所含的分子数目相同
（5）相同质量的O2和O3所含原子数目相同．
| A． | （3）（4） | B． | （1）（2）（5） | C． | （2）（3）（5） | D． | （2）（3）（4） |
| A． | Z的化学式为XY3 | |
| B． | 若mg X2和ng Y2充分反应，则生成Z的质量一定是（m+n）g | |
| C． | 若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） | |
| D． | 若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗（b-a）g Y2 |
| A． | 2个氢分子--2H | B． | 3个氧原子--O3 | ||
| C． | 4个水分子--4H2O | D． | 5个钠离子--5$\stackrel{+1}{Na}$ |
| A． | 木炭--黄色火焰--化合反应 | B． | 红磷--大量白雾--氧化反应 | ||
| C． | 蜡烛--黄色火焰--分解反应 | D． | 细铁丝--火星四射--化合反应 |