Question

15．把7g含杂质的锌片（杂质不与酸反应）放在1009足量的稀硫酸里（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑），反应停止后，所得混合物的总质量为106.8g．问：
（1）反应后生成的氢气质量是多少？
（2）锌片中金属锌的质量分数为多少？

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算锌的质量，进一步可以计算锌片中金属锌的质量分数．

解答 解：（1）反应后生成的氢气质量是：7g+100g-106.8g=0.2g，
答：生成了0.2g氢气．
（2）设锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                           2
x                           0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
锌片中金属锌的质量分数为：$\frac{6.5g}{7g}$×100%=92.9%，
答：锌片中金属锌的质量分数为92.9%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．