题目内容

19．目前，我国自主研制的抗肿瘤新药西达苯胺获准在全球上市，填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白，西达苯胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2．请计算问答：
（1）西达苯胺的相对分子质量为390；其中碳、氧元素之间最简质量比为33：4；
（2）西达苯胺中氮元素的质量分数为14.4%（计算结果精确到0.1%）．
（3）195g西达苯胺中含有9.5 g氢元素．

分析 （1）根据相对分子质量的计算方法以及元素质量比的计算方法来分析；
（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
（3）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析．

解答 解：（1）西达本胺的相对分子质量为：12×22+1×19+19+14×4+16×2=390，其中碳、氧元素之间的质量比为（12×22）：（16×2）=33：4；故填：390；33：4；
（2）西达苯胺中氮元素的质量分数为$\frac{14×4}{390}×100%≈14.4%$；故填：14.4%；
（3）195g西达苯胺中含有氢元素的质量为：195g×$\frac{1×19}{390}×100%$=9.5g；故填：9.5．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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9．阅读下列科普短文，然后回答问题．
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体．
臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多．
若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有3%的O3．
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害．它是一切生命的保护层．超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想．
（1）将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到带火星的木条复燃的现象．
（2）写出在臭氧发生器中，O2转变为O3的符号表达式3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3．氧气转变成臭氧的过程发生化学变化（填“物理”或“化学”）．
（3）应采取减少氟里昂的使用 的方法保护臭氧层．
（4）二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法．写出SO2与O3反应的符号表达3SO2+O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO3．该反应从反应物、生成物的物质种类看是化合反应，从物质与氧结合的角度看是氧化反应．
10．下列关于化学反应X2+3Y2=2Z的叙述错误的是（　　）
A．Z的化学式为XY3
B．若mg X2和ng Y2充分反应，则生成Z的质量一定是（m+n）g
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗（b-a）g Y2
7．用熟石灰中和一定量的盐酸时，反应过程中溶液的pH变化曲线如图所示，据此回答以下问题
①要得到该变化曲线，所进行操作是将熟石灰滴加到稀盐酸中．
②熟石灰与盐酸反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
③如图当加入质量为ng时，溶液中的溶质为CaCl2．
14．化学是第二外语．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．2个氢分子--2HB．3个氧原子--O3
C．4个水分子--4H2OD．5个钠离子--5$\stackrel{+1}{Na}$
4．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答下列问题：
（1）在地壳中，硅元素的含量仅次于氧（或O）元素．
（2）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2R↑，则R的化学式为CO．
（3）科学家提出：“硅是未来的石油”．硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其化学方程式为Si+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiO2，则该反应的基本类型是化合反应．
11．有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D．若增加10克C，A与C恰好完全反应．则参加反应的A与B得质量比为（　　）
A．3：2B．2：3C．5：22D．5：3
3．下列物质的转化能实现的是（　　）
A．H2SO4$\stackrel{+BaCl_{2}}{→}$ HClB．CO2$\stackrel{+NaOH}{→}$Na2CO3
C．Cu（OH）2$\stackrel{+NaCl}{→}$ NaOHD．NaNO3$\stackrel{BaCO_{3}}{→}$Ba（NO3）2
4．同学们用如图所示的操作展开了实验探究．

【探究一】过氧化氢溶液与二氧化锰的加入顺序
实验Ⅰ向试管中缓缓加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
实验Ⅱ中加入二氧化锰后，试管中快速产生大量气泡．实验Ⅰ、Ⅱ相比，可以得到平稳气流的是Ⅰ（填序号）
【探究二】寻找新的催化剂
实验Ⅲ中加入红砖粉末后试管中产生大量气泡，检验该气体成分的方法是将带火星的木条伸入试管，这是利用了该气体具有助燃性的性质．待试管中不再产生气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并再次检验气体，如此反复多次，观察现象，该实验目的是证明红砖粉末的化学性质没有改变．将实验后的剩余物小心过滤，并将滤渣洗净、干燥、称量，所得固体仍为ag．通过上述过程得出的结论是红砖粉可以做过氧化氢分解的催化剂．
实验Ⅱ与实验Ⅲ对比，探究的问题是二氧化锰与红砖粉对过氧化氢分解的催化效果哪个更好．
实验拓展：查阅资料得知，CuO、CuSO4溶液、猪肝、马铃薯等都可以作过氧化氢分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是CD．
A．催化剂只能是固体
B．催化剂就是二氧化锰
C．催化剂也可能减慢化学反应速率
D．同一个化学反应可以有多种催化剂
E．使用催化剂能增加生成物的产量．

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