安徽合肥地铁1号线12月26日正式开通运营.这也标志着．合肥市民将迎来“地铁生活 .改变出现方式．如图是合肥地铁图:(1)所标识部件中.属于金属材料的是①④.属于有机合成材料的是③．(2)铝的金属活动性比铁强．请用化学方程式表示2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3．(3)地铁的投入使用对环境有什么意义?有利于改善空气质量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

安徽合肥地铁1号线12月26日正式开通运营，这也标志着．合肥市民将迎来“地铁生活”，改变出现方式．如图是合肥地铁图：
（1）所标识部件中，属于金属材料的是①④（填序号，下同），属于有机合成材料的是③．
（2）铝的金属活动性比铁强（填“强”或“弱”）．请用化学方程式表示2Al+3FeCl₂=3Fe+2AlCl₃．
（3）地铁的投入使用对环境有什么意义？有利于改善空气质量．

分析（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据金属的活动性以及化学方程式的写法来分析解答；
（3）根据地铁投入使用对环境的影响来分析．

解答解：（1）金属材料包括纯金属与合金，所以铝合金车身和钢铁轨道属于金属材料制成的；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；故填：①④；③；
（2）在金属活动性顺序中，铝排在铁的前面，所以铝比铁活泼，铝能与氯化亚铁溶液反应生成铁和氯化铝；故填：强；2Al+3FeCl₂=3Fe+2AlCl₃；
（3）地铁的投入使用缓解了交通压力，减少汽车尾气的排放、减少了化石燃料的燃烧，有利于改善空气质量；故填：有利于改善空气质量．

点评本题考查了材料的分类、金属的活动性顺序以及化学方程式的书写，难度不大．

练习册系列答案

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	A．	Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑		B．	CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
	C．	CuSO₄+BaOH═CuOH↓+BaSO₄		D．	3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂

11．生产、生活中处处有化学．
（1）金银花苗无土栽播营养液的配方中含有下列化肥：①NH₄NO₃、②KH₂PO₄、③K₂SO₄、④CO（NH₂）₂，其中属于复合肥料的是②（选填序号）．在保存、使用这种营养液时．注意不能使其与碱性物质混合．
（2）实验室里的少量白磷不慎起火，可以用水灭火，也可以用沙上覆盖灭火，其中用沙土覆盖灭火的原理是隔绝空气．
（3）用化学方程式表示稀盐酸除铁锈的反应原理：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）工人用汽油清洗油污，母亲用洗涤灵清洗盘子上的油污，请说出这两种淸洗油污的不同原理汽油溶解油污，洗涤灵乳化油污．

8．化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$2NH₃．氨气具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源．
（1）以上合成氨气的化学反应属于化合反应．
（2）若用如图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为a→c→b（用字母表示）．

（3）氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧却没有任何污染，该反应原理是 4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2X+6H₂O，其中X是N₂（填化学式）．
（4）如果氨气不慎泄露，防止引发危险，可关闭阀门，严禁明火并喷洒大量水雾．由此可知氨气可能具有的一条性质是易溶于水．

15．金属在生产、生活中有广泛的用途
（1）钢铁属于混合物（填物质类别）
（2）要验证镁、铜、锌三种金属的活动性顺序，如果选择了镁条、硫酸锌溶液，还应选择的一种物质是Cu
（3）某汽修长清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂，向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生，下列叙述正确的是CD（填序号）
A．滤渣中一定没有Fe　　　　　　　　　　　 B．滤液中一定有AgNO₃和Cu（NO₃）₂
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu　　　　　　 D．滤液中一定有Fe（NO₃）₂，一定没有AgNO₃．
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁），空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

请写出第③步反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

5．湘潭名吃“热豆腐”解暑清热，下列用到的食材中富含蛋白质的是（　　）

12．NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

下列说法正确的是（　　）

	A．	“反应”步骤中Cl的化合价不变
	B．	回收得到的NaHSO₄ 属于酸
	C．	“电解”步骤中的主要反应方程式为：2ClO₂+2NaCl=2NaClO₂+Cl₂，该反应属于置换反应
	D．	“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂，这样做的目的是提高原料的利用率

9．海尔蒙特、普利斯特利、萨克斯等多位科学家用了几百年的时间，经过无数次的实验才对光合作用有了比较清楚地认识，有许多关于“验证叶片在光合作用和呼吸作用过程中有气体的产生和消耗”的经典实验流传至今，现将其中一个实验的思路及过程简述如下：
（注：NaHCO₃稀溶液能维持溶液中CO₂浓度恒定．其原理是当CO₂浓度降低时，NaHCO₃稀溶液能释放CO₂，当CO₂浓度升高时，NaHCO₃稀溶液能吸收CO₂．）
①剪取一烟草叶片，立即将其放入盛有NaHCO₃稀溶液的容器中，发现叶片浮于液面；
②用真空泵抽去该叶片中的气体后，发现叶片下沉至容器底部；
③将该容器放在阳光下一段时间，发现叶片逐渐上浮
④再将该容器放在黑暗环境中一段时间，发现叶片又慢慢下沉至容器底部．
请你用所学的知识对以上③、④中叶片的上浮与下沉现象进行解释．

10．硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值．工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝．现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：
（1）可生成硫酸亚铁的质量；
（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数．

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