Question

10．硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值．工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝．现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：
（1）可生成硫酸亚铁的质量；
（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，关键反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）设硫酸的质量为x，可生成硫酸亚铁的质量为y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56    98       152
5.6t   x         y
$\frac{56}{5.6t}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{152}{y}$，
x=9.8t，y=15.2t，
答：可生成硫酸亚铁的质量是15.2t．
（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数为：$\frac{9.8t}{100t}$×100%=9.8%，
答：所用废液中硫酸的溶质质量分数是9.8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．