Question

8．化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$2NH₃．氨气具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使 其有望成为替代氢能的新一代能源．
（1）以上合成氨气的化学反应属于化合反应．
（2）若用如图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为a→c→b（用字母表示）．
（3）氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧却没有任何污染，该反应原理是 4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2X+6H₂O，其中X是N₂（填化学式）．
（4）如果氨气不慎泄露，防止引发危险，可关闭阀门，严禁明火并喷洒大量水雾．由此可知氨气可能具有的一条性质是易溶于水．

Answer 1

分析 （1）根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型；
（2）反应过程中，氮气、氢气分解成氮原子、氢原子，氮原子和氢原子结合成氨分子；
（3）化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数和质量都不变；
（4）如果氨气不慎泄露，防止引发危险，可关闭阀门，严禁明火并喷洒大量水雾，由此可知氨气可能具有的一条性质是易溶于水．

解答 解：（1）以上合成氨气的化学反应中，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．
故填：化合．
（2）反应过程中，氮气、氢气分解成氮原子、氢原子，氮原子和氢原子结合成氨分子，则从反应开始到完成的排列顺序为a→c→b．
故填：a→c→b．
（3）由4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2X+6H₂O可知，反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前后氢原子都是12个，氧原子都是6个，因此X是N₂．
故填：N₂．
（4）如果氨气不慎泄露，防止引发危险，可关闭阀门，严禁明火并喷洒大量水雾．由此可知氨气可能具有的一条性质是易溶于水．
故填：易溶于水．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．