题目内容
8．已知某化肥KNO3样品中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、CuSO4、CaCO3四种物质中的一种或几种，接下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．Ⅰ．取一定质量的该样品放入洁净的烧杯中，向其中加入适量KOH溶液，搅拌，充分反应后，过滤，产生有刺激性气味气体A，同时的白色沉淀B和无色滤液C．
Ⅱ．另取一定质量的该样品放入另一洁净的烧杯中，向其中加入适量Ba（NO3）2溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得滤渣D和滤液E，继续向滤渣D中加入足量稀硝酸，充分反应后，滤渣D中只有一部分溶解．
请根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，回答下列问题：
（1）气体A是氨气；白色沉淀B是（写化学式）CaCO3．
（2）过程Ⅰ中生成气体A的反应属于分解反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）．
（3）滤液C中肯定存在的酸根离子（写符合）SO42-．
（4）样品中肯定存在的物质是（写化学式）（NH4）2SO4、CaCO3．
（5）样品中，上述四种物质中还不能确定存在的物质是（写化学式）NH4Cl；要进一步推理化肥样品中的物质，可用滤液E再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有氯化铵．
分析 根据题目给出的信息：化肥样品中加入氢氧化钾溶液生成有刺激性气味气体A，可知A是氨气，样品中的杂质一定含有铵根离子；得到的是无色的滤液，硫酸铜的溶液是蓝色的，故一定不含有硫酸铜；白色沉淀B是碳酸钙；加入适量Ba（NO3）2溶液，能得到滤渣D，则产生的D是硫酸钡，一定含有硫酸铵；要证明氯化铵的存在，可以利用氯离子和硝酸银反应产生氯化银沉淀，据此分析据此解答．
解答 解：化肥样品中加入氢氧化钾溶液生成有刺激性气味气体A，可知A是氨气，样品中的杂质一定含有铵根离子；得到的是无色的滤液，硫酸铜的溶液是蓝色的，故一定不含有硫酸铜；白色沉淀B是碳酸钙；加入适量Ba（NO3）2溶液，能得到滤渣D，则产生的D是硫酸钡，一定含有硫酸铵；
（1）A是氨气，白色沉淀B是碳酸钙，故填：氨气；CaCO3；
（2）程Ⅰ中生成气体A的反应属于复分解反应，故填：复分解；
（3）根据推断，溶液中一定含有硫酸根离子，故填：SO42-；
（4）样品中一定存在硫酸铵和碳酸钙，故填：（NH4）2SO4、CaCO3；
（4）不能确定是否含有氯化铵，要确定其存在，可以加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有氯化铵，故填：NH4Cl；加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有氯化铵．
点评 解答本题关键是要知道铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气；硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀；再结合所看到的现象进一步进行分析即可．
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