Question

12．氯化钠是生活中重要的调味品，也是一种重要的工业原料．
（1）某品牌橙汁的营养成分中含“钠”17毫克，如图是钠在元素周期表中的一格，下列判断不正确的是C
A．含“钠”17毫克中的“钠”是指钠元素
B．一格钠原子核内有11个质子
C．钠原子在化学变化中容易得电子
D．钠的相对原子质量是22.99
（2）氯化钠是人的正常生理活动必不可少的，在生理盐水中存在的粒子有Na⁺、Cl^-、H₂O．
（3）在工业上可用电解饱和的食盐水的方法来制取烧碱，同时可得到两种气体单质，其中一种是最轻的气体，该反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（4）工业上用工业食盐（含氯化钙、氯化镁杂质）为原料制取烧碱的流程如下：

①加入的除杂试剂是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；
②加入适量稀盐酸的目的是除去NaOH、Na₂CO₃，判断稀盐酸已适量的现象是不再有气泡冒出；
③溶解、过滤操作都用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒．
（5）用该方法得到的烧碱中混有少量的氯化钠，为测定得到烧碱的质量分数，取10g固体样品溶于水配成溶液，加入5%的硫酸铜溶液，完全反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到9.8g沉淀，求样品中烧碱的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据物质的组成和元素周期表中一个格的含义分析；
（2）根据生理盐水的微观构成分析；
（3）根据电解饱和的食盐水的反应写出反应的化学方程式；
（4）①根据工业盐酸中含有的杂质分析加入的试剂；
②根据除杂质加了过量的氢氧化钠和碳酸钠分析加入盐酸的目的，根据盐酸与碳酸钠反应的现象分析稀盐酸已适量的现象；
③根据溶解、过滤的操作分析都用到的玻璃仪器；
（5）根据氢氧化钠与硫酸铜的反应，由氢氧化铜沉淀的质量可求出样品中烧碱的质量分数．

解答 解：（1）A．含“钠”17毫克中的“钠”是指钠元素，故A说法正确；
B．一格钠原子核内有11个质子，故B说法正确；
C．钠原子最外层电子数是1，小于4，在化学变化中容易失去电子，故C说法不正确；
D．钠的相对原子质量是22.99，故D说法正确；
（2）在生理盐水中存在的粒子有Na⁺、Cl^-、H₂O．
（3）在工业上可用电解饱和的食盐水的方法来制取烧碱，同时可得到两种气体单质，其中一种是最轻的气体，最轻的气体是氢气，由质量守恒定律可知，另一种单质气体为氯气，该反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）①由于工业氯化钠中含有氯化钙、氯化镁杂质，为了得到氯化钠，可以先加入氢氧化钠除去氯化镁，再加入碳酸钠除去氯化钙，所以除杂的试剂是：NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；
②由于溶液中有加入过量的NaOH、Na₂CO₃，所以加入适量稀盐酸的目的是：除去NaOH、Na₂CO₃，由于稀盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，所以，判断稀盐酸已适量的现象是：不再有气泡冒出；
③溶解、过滤操作都用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒．
（5）设样品中烧碱的质量分数为x．
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
2×40          98
10g×x         9.8g
$\frac{2×40}{98}=\frac{10g×x}{9.8g}$   解得：x=80%
故答为：（1）C；（2）Na⁺、Cl^-、H₂O；（3）（1分）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；（5）样品中烧碱的质量分数为80%．

点评 本题的综合性较强，比较全面考查了氯化钠的知识，加强有关氯化钠知识的归纳和学习有利于解答本题．