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10．硫代硫酸钠．又名大苏打，化学式为Na2S2O3，其中S元素的化合价是（　　）
A．+2B．+4C．+6D．-2

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硫代硫酸钠的化学式进行解答即可．

解答 解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×3=0，则x=+2价．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

练习册系列答案
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20．高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）可用于制备高氯酸．粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：
【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解．

请回答下列问题：
（1）滤液中溶质除NaCl外还含有氢氧化钠和碳酸钠．盐酸调节pH发生的化学反应方程式有NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）ClO2中氯元素的化合价是+4．
（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4．
（4）“气流干燥”时温度应控制在75～95℃之间，其原因是防止温度过高时高氯酸钠分解．
1．向烧杯中逐渐加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（　　）
 烧杯中的物质 X溶液 
 A 稀硫酸 氯化钡溶液
 B 氯化钠溶液 硝酸银溶液
 C 硫酸和硫酸铜混合溶液 氢氧化钠溶液
 D 碳酸氢钠溶液稀盐酸 
A．AB．BC．CD．D
18．某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），其工艺流程如下：

查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应．
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有增大硫酸的浓度升高温度（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）．
（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe．
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 （SO4）3+2Y═2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是H2O．
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4．测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱．
5．下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（　　）
A．尿液4.7～8.4B．唾液6.6～7.1C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9～1.5
15．归纳是学习化学常用的方法，下列归纳全部正确的是（　　） 
 A．操作顺序 B．生活化学
 ①制取O2停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管
②配制溶液需经过计算、称量、溶解等		①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 
②氢氧化钠可用来改良酸性土壤
 C．解释说明 D．化学鉴别
①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定
②一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性		 ①看颜色鉴别羊毛纤维和棉纤维
②带火星的小木条鉴别O2和CO2
A．AB．BC．CD．D
2．在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列说法正确的是（　　）
物质XO2CO2H2O
反应前的质量/g193462
反应后的质量/g11待测2820
A．表中的待测值为32B．X中一定含有C、H、O元素
C．该反应是置换反应D．反应中CO2和H2O的质量比为11：9
19．下列做法会危害人体健康的是（　　）
A．饮用低温灭菌牛奶B．食用新鲜蔬菜水果
C．用小苏打做发酵粉D．用甲醛浸泡水产品
20．化学与生活关系密切．下列说法不合理的是（　　）
A．铜丝可用来做导线B．氢氧化钙可用来改良碱性土壤
C．盐酸可用来除铁锈D．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多

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