题目内容
15．归纳是学习化学常用的方法，下列归纳全部正确的是（ ）| A．操作顺序 | B．生活化学 |
| ①制取O2停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管 ②配制溶液需经过计算、称量、溶解等 | ①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 ②氢氧化钠可用来改良酸性土壤 |
| C．解释说明 | D．化学鉴别 |
| ①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定 ②一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性 | ①看颜色鉴别羊毛纤维和棉纤维 ②带火星的小木条鉴别O2和CO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、根据实验操作注意事项进行解答；
B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性解答；
C、根据稀有气体、一氧化碳的性质和用途解答；
D、根据羊毛纤维和棉纤维外观很相似解答．
解答 解：A、制取O2停止加热时，先撤导管，然后熄灭酒精灯，以防水倒流进试管炸裂试管，故错误；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用来改良酸性土壤，而用熟石灰，故错误；
C、①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定，②一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性，故正确；
D、羊毛纤维和棉纤维外观很相似，不能通过看颜色鉴别羊毛纤维和棉纤维，应用灼烧的方法，故错误．
故选C．
点评 掌握知识一定要全面，要系统，充分理解常见的概念．
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5．过氧化钙（CaO2）是一种重要化工试剂，可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．过氧化钙是一种白色结晶体粉末，微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易与酸反应生成H2O2．
I、过氧化钙的制取
（1）利用反应Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2，在纯氧条件下，制取CaO2．
【查阅资料】金属钙化学性质活泼，能与氧气、氮气、氢气二氧化碳、水、酸等反应．
【装置示意图如图1】：请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；仪器b的名称为分液漏斗；装置B、D中都盛有浓硫酸，装置B的作用是b（填下面的序号），装置D的作用是c（填下面的序号）
a．观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；
b．除去氧气中水，防止水与金属钙反应；
c．防止空气从后面进入C中；
d．检验氧气
②仪器安装后应进行的实验操作：a．通入氧气 b．检查装置气密性 c．加入药品 d．停止通氧气 e．点燃酒精灯 f．熄灭酒精灯 g．冷却至室温，正确的操作顺序为bcaefgd．
③完全反应后，有关数据记录如下：
据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是CaO．
（2）在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．流程示意图如图2，
回答下列问题：①用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；
②加入氨水的作用是做反应物．
③沉淀反应时常控制温度在0℃左右，其可能原因是过氧化氢易分解、CaO2?8H2O易分解，控制温度为0℃左右的方法是使用冰水混合物；
④过滤后洗涤沉淀的试剂最好用乙醇 判断沉淀是否完全洗净的试剂为硝酸银溶液；
⑤该制法的副产品为NH4Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是A．
A．盐酸 B．氨水 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
II、过氧化钙含量测定
（3）利用图3装置测量产品中CaO2含量，
①指出图中错误之处量筒内没有装满水
②收集氧气的最佳时间是a
a．导管口刚有气泡冒出时 b导管口气泡连续均匀冒出时．
③正确读取量筒内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是调整内外液面在一个平面．
④若样品质量为0.20g，反应前量筒读数为2.10mL，反应后量筒读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量筒的最佳规格是A．（填字母序号）
A.50mL B.100mL C.1L
计算样品中CaO2含量．（要求计算过程）
⑤若样品质量用w表示，反应前称量药品和试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和试管总质量为n g，则CaO2含量=$\frac{9×（m-n）}{4w}$×100%（用含m、n、w的式子表示）．
此方案测定结果偏小的原因可能是钙与氧气重新结合．
I、过氧化钙的制取
（1）利用反应Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2，在纯氧条件下，制取CaO2．
【查阅资料】金属钙化学性质活泼，能与氧气、氮气、氢气二氧化碳、水、酸等反应．
【装置示意图如图1】：请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；仪器b的名称为分液漏斗；装置B、D中都盛有浓硫酸，装置B的作用是b（填下面的序号），装置D的作用是c（填下面的序号）
a．观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；
b．除去氧气中水，防止水与金属钙反应；
c．防止空气从后面进入C中；
d．检验氧气
②仪器安装后应进行的实验操作：a．通入氧气 b．检查装置气密性 c．加入药品 d．停止通氧气 e．点燃酒精灯 f．熄灭酒精灯 g．冷却至室温，正确的操作顺序为bcaefgd．
③完全反应后，有关数据记录如下：
| 玻璃管质量m0/g | 玻璃管与钙的质量m1/g | 玻璃管与产物的质量m2/g |
| 14.80 | 15.08 | 15.25 |
（2）在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．流程示意图如图2，
回答下列问题：①用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；
②加入氨水的作用是做反应物．
③沉淀反应时常控制温度在0℃左右，其可能原因是过氧化氢易分解、CaO2?8H2O易分解，控制温度为0℃左右的方法是使用冰水混合物；
④过滤后洗涤沉淀的试剂最好用乙醇 判断沉淀是否完全洗净的试剂为硝酸银溶液；
⑤该制法的副产品为NH4Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是A．
A．盐酸 B．氨水 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
II、过氧化钙含量测定
（3）利用图3装置测量产品中CaO2含量，
①指出图中错误之处量筒内没有装满水
②收集氧气的最佳时间是a
a．导管口刚有气泡冒出时 b导管口气泡连续均匀冒出时．
③正确读取量筒内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是调整内外液面在一个平面．
④若样品质量为0.20g，反应前量筒读数为2.10mL，反应后量筒读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量筒的最佳规格是A．（填字母序号）
A.50mL B.100mL C.1L
计算样品中CaO2含量．（要求计算过程）
⑤若样品质量用w表示，反应前称量药品和试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和试管总质量为n g，则CaO2含量=$\frac{9×（m-n）}{4w}$×100%（用含m、n、w的式子表示）．
此方案测定结果偏小的原因可能是钙与氧气重新结合．
实验室用氯酸钾与二氧化锰混合来制取氧气．现将氯酸钾与二氧化锰的混合物15g装入大试管中，加热至不再有气体生成，得到如图图象，请根据图象计算氯酸钾的质量．
3．洁净的空气对于人类和其它动植物都非常重要，下列气体目前不计入空气污染指数的项目是（ ）
| A． | 二氧化碳 | B． | 二氧化氮 | C． | 臭氧 | D． | 一氧化碳 |
10．硫代硫酸钠．又名大苏打，化学式为Na2S2O3，其中S元素的化合价是（ ）
| A． | +2 | B． | +4 | C． | +6 | D． | -2 |
20．
甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为（ ）
甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为（ ）| A． | O2、CuO、H2O | B． | Na2CO3、Na2SO4、NaOH | ||
| C． | FeSO4、FeCl2、Fe | D． | CaCO3、CaCl2、CO2 |
7．今年“地球一小时”活动的主题是“蓝色未来”，旨在引导人们从细微之处践行环保理念．下列做法不符合这一环保主题的是（ ）
| A． | 自带布袋购物 | B． | 草稿纸尽可能两面使用 | ||
| C． | 使用一次性木筷 | D． | 选择自行车作为出行工具 |
4．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 区别聚乙烯与聚氯乙烯 | 分别将两种塑料灼烧，闻气味 |
| B | 比较铜与银的金属活动性强弱 | 将铜和银分别放入盐酸中，观察现象 |
| C | 区别天然气与一氧化碳 | 分别点燃两种气体，检验燃烧产物 |
| D | 判断温度对溶解速率的影响 | 对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  检验氧气 | B． |  量取一定量的液体 | ||
| C． |  吸取液体药品 | D． |  块状固体药品的取用 |