题目内容

5．下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（　　）
A．尿液4.7～8.4B．唾液6.6～7.1C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9～1.5

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．

解答 解：A、尿液的pH为4.7～8.4，可能显酸性、中性、碱性．
B、唾液的pH为6.6-7.1，可能显酸性、中性、碱性．
C、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性．
D、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．
故选D．

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．

练习册系列答案
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15．根据图示回答下列问题

（1）仪器①的名称是锥形瓶．
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）用D装置收集氧气，验证氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满．
（4）为能得到平稳的氧气流，且收集到纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是CF．
16．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为70．
（2）t2℃时，溶解度甲的溶解度=（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度．
（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是降温结晶．
（4）将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g 水．
13．实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品．兴趣小组同学设计了如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量，请回答下列问题：

（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是调节零点．
（2）向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是使氯化钡完全反应．该小组同学用如图所示装置进行操作Ⅱ，请指出操作中存在的两处错误：没有利用玻璃棒引流、漏斗下端没有紧贴烧杯壁．

（3）下列关于操作Ⅲ的说法正确的是bc（填序号）．
a．该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
c．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
d．停止加热后，立即将蒸发皿直接放在试验台上．
（4）样品中氯化钠质量百分含量为58.4%．
20．下列物质属于混合物的是（　　）
A．干冰B．火碱C．白磷D．料酒
10．硫代硫酸钠．又名大苏打，化学式为Na2S2O3，其中S元素的化合价是（　　）
A．+2B．+4C．+6D．-2
17．如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是（　　）
A．生石灰和水B．铁粉和稀盐酸C．硝酸铵和水D．纯碱和稀盐酸
14．2017年5月，我国在南海首次试采可燃冰成功．
材料一：可燃冰的化学式为CH4•8H2O，相对分子质量为160，它是由甲烷气体与不在高压低温条件下形成的类冰状水合物．可燃冰热值高、储藏量大．燃烧不产生污染物．
材料二：将CO2注入海底的可燃冰储层，能将可燃冰中的CH4“挤走”，而形成二氧化碳水合物．
回答下列问题：
（1）写出甲烷（CH4） 燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）CH4•8H2O碳元素的质量分数为7.5%或0.075．
（3）下列关于可燃冰的说法正确的是AB．
A．可燃冰是一种清洁能源
B．甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化
C．用CO2“挤走”可燃冰中的CH4过程属于置换反应．
15．根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化中不属于化学变化的是（　　）
A．灯泡发光B．燃放烟花C．金属生锈D．动物的呼吸作用

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