Question

19．实验一：根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，选用的收集装置C
（3）图E所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，产生该现象的化学原因是二氧化碳密度比空气大，不助燃，不可燃．
实验二：已知Fe₂O₃样品中含有杂质FeS₂．兴趣小组用下图装置测定样品中FeS₂含量．称取mg样品置于玻璃管Y内．充分灼烧该样品，根据实验后装置Z增加的质量推算FeS₂质量（装置管内发生反应：4FeS₂+11O₂=灼烧=2Fe₂O₃+8SO₂）

（4）连接好仪器，检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到装置Z处导管口有气泡冒出，停止加热后一段时间，长导管内液面上升，说明装置气密性良好．
（5）使用“实验一”装置B制得的氧气进行实验，装置X瓶内需盛放的干燥剂是浓硫酸．
玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是生成的气体没有全部被吸收．
（6）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS₂含量偏大（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）数据．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，溶于水进行分析；
（3）根据二氧化碳密度比空气大，不助燃，不可燃进行分析；
（4）根据装置内气压的变化后出现的现象进行分析；
（5）根据浓硫酸有吸水性进行分析；
（6）根据空气中的二氧化碳也能被氢氧化钠吸收进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以选用的收集装置是C；
（3）二氧化碳密度比空气大，不助燃，不可燃，所以图E所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛现象是：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；
（4）检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，装置内的压强增大，观察到：装置Z处导管口有气泡冒出，停止加热后一段时间，长导管内液面上升；
（5）浓硫酸有吸水性，所以氧气可以用浓硫酸干燥，玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是：生成的气体没有全部被吸收；
（6）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验，则测得FeS₂含量偏大，因为空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应，装置Z增加的质量偏大．
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，C；
（3）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，二氧化碳密度比空气大，不助燃，不可燃；
（4）装置Z处导管口有气泡冒出，停止加热后一段时间，长导管内液面上升；
（5）浓硫酸，生成的气体没有全部被吸收；
（6）偏大．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．