题目内容

4．下列关于水的说法正确的是（　　）
A．工业废水需要处理达标后才能排放
B．明矾可以使硬水转化为软水
C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化
D．蒸馏水、自来水都是纯净物

分析 工业废水需要处理达标后才能排放正确，区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化错误，电解水是化学变化；蒸馏水是纯净物，自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物．

解答 解：A、工业废水需要处理达标后才能排放正确，防止水污染，故选项正确；
B、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，因此明矾可以使硬水转化为软水错误，故选项错误；
C、蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化错误，电解水是化学变化；故选项错误；
D、蒸馏水是纯净物，自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，蒸馏水、自来水都是纯净物错误，故选项错误；
故选A

点评 本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念．还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．

练习册系列答案
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14．合理利用化学知识，生活更科学、更美好．
（1）柚子肉质脆嫩，香气浓郁．香气浓郁是因为分子不断运动（用分子的观点解释），柚子皮可以去除冰箱中的异味，说明它具有吸附性．
（2）鉴别自来水是软水还是硬水，可加入适量的肥皂水并搅拌．生活中为降低水的硬度并杀灭水中病菌，常采用的方法是煮沸．
（3）炒菜时若锅中油不慎着火，可以采取的灭火方法是迅速盖上锅盖（写出一种即可）．在燃烧的煤炉中洒少量水，火不但不灭，反而燃烧更旺．这是因为在高温条件下，炭与水蒸气反应生成氢气和一种有毒气体，写出该反应的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（4）化学与食品健康有着密切的联系．如图是某芝麻酱说明书，请回答下列问题：
①图中未出现的营养素是水．
②图中属于微量元素的有几种？答：两种．
③淀粉属糖类，要检验某种食物中是否含有淀粉，通常选用碘酒（填试剂名称）滴在食物样品上．
15．小天做家务时，感受到生活与化学息息相关：
（1）将废弃的热塑性塑料放在可回收垃圾箱中．热塑性塑料的判断方法：用酒精灯缓缓加热装有少量塑料碎片的试管，能观察到的现象是碎片熔化，冷却后变成固体，加热又可以熔化；
（2）发现盆栽月季倒伏并长了虫子，经判断应施用钾肥．下列属于钾肥的是D（填序号）：
A．KOH       B．CO（NH2）2   C．NH4H2PO4   D．K2SO4
（3）用食醋（主要成分的化学式CH3COOH）除去电热水壶中的水垢（主要成分CaCO3），生成醋酸钙（ CH3OO）2Ca]，该反应属于复分解反应，其化学方程式为2CH3COOH+CaCO3═（ CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．
12．小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律．在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V．（实验中操作正确．O2的密度为ρg/cm3）

 实验序号1 2 …
 m1（MnO2）/g   
 m2（KClO3）/g   
 m3（试管）/g   
 m4（试管+加热后剩余固体）/g   
 量筒内收集气体的体积V/cm3   
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂．
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3．
（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味．他将加热后剩余固体中的 MnO2分离并测量其质量．发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KC1O3，和MnO2混合物的反应过程如下：
第1步：2MnO2+2KC1O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）
第 2 步 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑：
第3 步：K2MnO4+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+MnO2+O2↑．
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全．
19．碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料．
Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：
（1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为Mg2（OH）2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，说明该反应放出热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率=$\frac{产品的实际质量}{产品的理论质量}$×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为650℃、煅烧时间为2小时．

（3）分离：得到产品．
（4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数．
已知：a．MnO2与稀盐酸不反应             b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
          c.2MgO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MgO+O2↑        d．MgO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg+CO↑
①仪器M的名称是分液漏斗，MnO2的作用是催化剂．
②相同条件下，装置A能使测定结果更准确．（填图2中“装置A”或“装置B”）
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水80.3mL．（水的密度是1g•mL-1，计算结果保留一位小数）
④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是a．（填序号）
a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量
Ⅱ．MgCl2是制备Mg2（OH）2CO3的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：MgCO3+Cl2+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）．生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）
9．N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料．下列关于N（NO2）3说法正确的是（　　）
A．N（NO2）3的相对分子质量为152
B．N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是2：3
C．N（NO2）3中总共有3个N原子和6个O原子
D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{14×2+16×6}$×100%
16．下列物质的分类正确的是（　　）
选项物质类别
A太阳能、风能、煤清洁能源
BC60、He、水银单质
C纯碱、烧碱、Ba（OH）2碱
DCH4、CO2、葡萄糖有机物
A．AB．BC．CD．D
13．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似．人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡．在亚硝酸钠中氮元素化合价是（　　）
A．-3B．+3C．+5D．0
14．我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于2017年4月20日发射成功，这标志着我国航天事业又跨入了一个崭新的时代，肼（N2H4）是航天事业的功臣，常用作火箭燃料．下列有关肼的说法正确的是（　　）
A．肼是一种混合物
B．一个N2H4分子由一个N2分子和2个H2分子组成
C．肼的化学式可简写为NH2
D．N2H4的相对分子质量为32

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