Question

7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据如表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	3  Li 锂 6.941	4  Be 铍 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne 氖 20.18
3	11  Na 钠 22.99	12  Mg 镁 24.31	13  Al 铝 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17  Cl 氯 35.45	18  Ar 氩 39.95

（1）查出空气中含量最多元素的相对原子质量为14.01；
（2）在元素周期表中，同一周期中（横行）的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增大，原子半径逐渐减少．则原子半径：钠＞镁（填“＞”或“＜”或“=”）；
（3）第3周期第ⅥA元素的原子得到2个电子后形成了离子，该离子符号是S^2-．

Answer 1

分析 （1）根据空气的组成以及元素周期表的信息来分析；
（2）根据题干信息来分析；
（3）根据离子符号的写法来分析．

解答 解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，所以含量最多的元素是氮元素，其相对原子质量为14.01；故填：14.01；
（2）镁的原子序数大于钠的原子序数，在元素周期表中，同一周期中（横行）的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增大，原子半径逐渐减少．所以则原子半径：钠＞镁；故填：＞；
（3）第3周期第ⅥA元素的原子是硫原子，得到两个电子后形成硫离子，故填：S^2-．

点评 了解元素周期表的特点及其应用；掌握离子符号的写法是解题的关键．