Question

2．食盐是一种重要的资源．某盐池的主要成分为NaCl，还含有MgSO₄，以及泥沙等杂质．
同学们通过实验制取精盐进行了思考．
实验过程：

查阅资料：
①一般除杂过程中所加入的试剂均稍过量．
②部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）：

/	OH-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、挥	溶	溶、挥
Na+	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不	不
Mg2+	不	溶	溶	微

说明：“溶”表示可溶于水；“不”表示不溶于水；“微”表示微溶于水；“挥”表示挥发性．
反思评价：
（1）加入BaCl₂的化学方程式是BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂；加入NaOH的目的是除去氯化镁，化学方程式是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）有同学认为没有必要加入Na₂CO₃，你的观点是有必要加入碳酸钠，除去过量的氯化钡．
（3）步骤M中所加物质是稀盐酸．

Answer 1

分析 由于粗盐中含有硫酸镁，加入氯化钡可以将硫酸镁转化为氯化镁，再加入氢氧化钠将氯化镁转化为氯化钠，再加入碳酸钠将过量的氯化钡除去；由于溶液中还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，最后加入稀盐酸将氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠．据此分析回答有关的问题．

解答 解：（1）由于粗盐溶液中含有硫酸镁，加入氯化钡的目的是将硫酸镁转化为氯化镁，再加入氢氧化钠将氯化镁除去，所以，加入BaCl₂的化学方程式是：BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂；加入NaOH的目的是：除去氯化镁，化学方程式是：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）由于溶液中有加入的过量的氯化钡，加入的碳酸钠可应将氯化钡除去，所以我的观点是：有必要加入碳酸钠，除去过量的氯化钡．
（3）由于溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，应加入适量的稀盐酸将氢氧化钠和碳酸钠转化为氯化钠．所以，步骤M中所加物质是稀盐酸．
故答案为：（1）BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂，除去氯化镁，MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）有必要加入碳酸钠，除去过量的氯化钡；
（3）盐酸．

点评 本题主要考查了粗盐提纯时的物质的除杂和净化，注意除杂质时不要引入新的杂质．