题目内容
2．
如图为某粒子的结构示意阁．下列对该粒子的判断中．错误的是（ ）| A． | 在化学反应中易得电子 | B． | 该粒子是原子 | ||
| C． | 原子核内有12个质子 | D． | 该粒子属于金属元素 |
分析 根据原子结构示意图的意义回答，原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数；有几条弧线就有几个电子层，最外层是指离核最远的一层，根据最外层的电子数分析元素的类别；根据核内质子数与核外电子数之间的关系分析该微粒电性．
解答 解：A、由结构示意图可知，该粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，故A说法错误；
B、由结构示意图可知，核内质子数=核外电子数=12，该粒子是原子，故B说法正确；
C、由结构示意图可知，该粒子的原子核内有12个质子，故C说法正确；
D、由结构示意图可知，该粒子核内质子数是12，属于镁元素，该粒子属于金属元素，故D说法正确．
故选A．
点评 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．
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12．下列推论正确的是（ ）
| A． | 活泼金属与盐酸反应放出气体，能与盐酸反应放出气体的物质一定是金属 | |
| B． | 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 | |
| C． | 某饱和溶液不能溶解某相应的溶质，该饱和溶液也不能继续溶解其它溶质 | |
| D． | 向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液 |
13．下列实验方案能够达到相应实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验方案 | |
| A | 检验Na2CO3中是否含有NaCl | 向固体中加稀盐酸 |
| B | 鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液 | 分别向溶液中通入CO2 |
| C | 除去生石灰中的CaCO3 | 向固体中加稀盐酸 |
| D | 除去CO2中的水蒸气 | 将气体通过NaOH固体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．下面是生活中常见的一些物质的pH，其中显碱性的是（ ）
| A． | 食醋（pH=3） | B． | 厕所清洁剂（pH=1） | C． | 酱油（pH=5） | D． | 肥皂水（pH=10） |
17．下列图象能正确描述对应操作的是（ ）
| A． |  在一定温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾晶体 | |
| B． |  将浓盐酸敞口放置在空气中 | |
| C． |  向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 | |
| D． |  少量镁管在盛有空气的密闭容器中燃烧 |
7．根据表屮的数据，回答下列问题．
（1）分析上表可知，在温度区间B内的某温度时．两物质的溶解度会相等．
A．O℃-20℃B.20℃-40℃C.40℃-60℃D．60℃-80℃
（2）20℃时，称取31.6gKNO3固体加入盛有lOOg水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）当KNO3中混有少量NaCl时，可以采用降温结晶的方法提纯KNO3，选用这种方法的理由是硝酸钾的溶解度受温度影响变化大．
（4）将60℃时的等质量的KNO3饱和溶液和NaCl溶液同时降溫到20℃．则下列对20℃时所得两种溶液的分析判断中，正确的是B（填序号）
A．溶剂质量：KNO3＞NaCl
B．溶液质量：KNO3＜NaCl
C．溶质质量分数：KNO3＞NaCl．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
A．O℃-20℃B.20℃-40℃C.40℃-60℃D．60℃-80℃
（2）20℃时，称取31.6gKNO3固体加入盛有lOOg水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）当KNO3中混有少量NaCl时，可以采用降温结晶的方法提纯KNO3，选用这种方法的理由是硝酸钾的溶解度受温度影响变化大．
（4）将60℃时的等质量的KNO3饱和溶液和NaCl溶液同时降溫到20℃．则下列对20℃时所得两种溶液的分析判断中，正确的是B（填序号）
A．溶剂质量：KNO3＞NaCl
B．溶液质量：KNO3＜NaCl
C．溶质质量分数：KNO3＞NaCl．
为测定石灰水样品中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），加入稀盐酸的质量与放出气体质量的图象如图：
11．某人欲配置下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是（ ）
| A． | Na+、OH-、K+、HPO42- | B． | Ca2+、K+、NO3-、Cl- | ||
| C． | Fe3+、Cl-、H+、I- | D． | Ca2+、Na+、CO32-、Cl- |
2．食盐是一种重要的资源．某盐池的主要成分为NaCl，还含有MgSO4，以及泥沙等杂质．
同学们通过实验制取精盐进行了思考．
实验过程：
查阅资料：
①一般除杂过程中所加入的试剂均稍过量．
②部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）：
说明：“溶”表示可溶于水；“不”表示不溶于水；“微”表示微溶于水；“挥”表示挥发性．
反思评价：
（1）加入BaCl2的化学方程式是BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；加入NaOH的目的是除去氯化镁，化学方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）有同学认为没有必要加入Na2CO3，你的观点是有必要加入碳酸钠，除去过量的氯化钡．
（3）步骤M中所加物质是稀盐酸．
同学们通过实验制取精盐进行了思考．
实验过程：
查阅资料：
①一般除杂过程中所加入的试剂均稍过量．
②部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）：
| / | OH- | Cl- | SO42- | CO32- |
| H+ | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
| Mg2+ | 不 | 溶 | 溶 | 微 |
反思评价：
（1）加入BaCl2的化学方程式是BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；加入NaOH的目的是除去氯化镁，化学方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）有同学认为没有必要加入Na2CO3，你的观点是有必要加入碳酸钠，除去过量的氯化钡．
（3）步骤M中所加物质是稀盐酸．