欲探究久置的生石灰粉末样品的变质情况.下列分析和结论错误的是( )A．液体丙呈红色或无色B．该样品中一定含有碳酸钙C．若液体丙呈无色.说明该样品已部分变质D．白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．欲探究久置的生石灰粉末样品的变质情况，下列分析和结论错误的是（　　）

	A．	液体丙呈红色或无色
	B．	该样品中一定含有碳酸钙
	C．	若液体丙呈无色，说明该样品已部分变质
	D．	白色固体甲可能为Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物

分析生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．

解答解：A、向甲中加入稀盐酸时产生气泡，说明固体中含有碳酸钙，则液体乙是水，或氢氧化钙的水溶液，如果是水，则酚酞试液仍然是无色的，如果是氢氧化钙的水溶液，则酚酞试液变红色，即液体丙呈红色或无色，该选项说法正确；
B、因为向甲中加入稀盐酸时产生气泡，说明固体中含有碳酸钙，该选项说法正确；
C、若液体丙呈无色，说明溶液中不含有氢氧化钙，即样品中不含有氢氧化钙和氧化钙，即该样品已全部变质，该选项说法不正确；
D、如果氧化钙完全和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙完全和二氧化碳反应生成碳酸钙，则白色固体甲是碳酸钙，如果氢氧化钙部分和二氧化碳反应生成碳酸钙，
则白色固体甲是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物，该选项说法正确．
故选：C．

点评实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案

相关题目

10．下面是生活中常见的一些物质的pH，其中显碱性的是（　　）

11．某人欲配置下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是（　　）

	A．	Na⁺、OH^-、K⁺、HPO₄^2-		B．	Ca²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	Fe³⁺、Cl^-、H⁺、I^-		D．	Ca²⁺、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-

8．如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应属于置换反应
	B．	生成物丙和丁的质量比为2：1
	C．	甲和乙的相对分子质量之和等于丙和丁的相对分子质量之和
	D．	该反应的化学方程式可表示为2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;\;一定条件\;\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O

5．通过比较相同时间内产生氧气的体积可探究影响过氧化氢分解速率的因素．
（1）用以下装置进行实验并绘制曲线如图：

①写出实验Ⅰ中仪器a名称锥形瓶．
②从反应后的混合物中回收MnO₂的实验操作是过滤；该操作会用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗．
③根据如图信息可知，该因素对过氧化氢分解速率的影响是过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越大．
（2）探究温度及催化剂质量的影响．请补填实验V中的数据．

实验编号	温度	催化剂	过氧化氢溶液的质量及浓度
实验Ⅲ	40℃	1g二氧化锰	10g，3%
实验Ⅳ	25℃	2g二氧化锰	10g，3%
实验Ⅴ	25℃	1g二氧化锰	10g，3%

15．综合实践课时同学们对滨海某家印刷工厂排出的污水展开探究，以下是同学们的做法，请你参与其中，回答有关问题：
Ⅰ、首先用pH试纸（或pH计）检测污水的酸碱度，测得pH＞7．
Ⅱ、利用中和反应原理测定污水中污染物（设为烧碱）的质量分数．甲、乙两同学设计的方案分别如图1、图2所示：

（1）甲同学实验时向烧杯你滴加稀盐酸直至溶液颜色恰好变为无色为止，酚酞溶液的作用是指示是否恰好完全反应，防止盐酸过量；边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应充分进行；甲同学在滴加稀盐酸一段时间后．发現溶液中有少量气泡产生这“异常現象”，请用化学方程式表示产生这一“异常现条“的原因CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O 2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）乙同学按图2反应后，取少量反应后溶液于试管中滴加酚酞试液，酚酞不变色，得出结论：两种物质恰好中和．你认为他的结论不正确（选填“正确“或“不正确“），理由是盐酸过量无色酚酞不变色，若乙同学欲证明白己的猜想正确，下列试剂可以选用的是ABD
A、紫色石蕊 B、镁条 C．AgNO₃溶液 D．碳酸钠
（3）丙同学在乙同学的方案基础上，利用了连线在传感器上的计算机，随机绘制出了溶液的pH随加入稀盐酸质量变化的曲线，结果如图3所示，计算该污水中烧碱的浓度是4%．若丙同学改用同浓度的稀硫酸代替盐酸来进行此反应，当滴加稀硫酸至18g时溶液中所含有的阴离子是SO₄^2-．

2．食盐是一种重要的资源．某盐池的主要成分为NaCl，还含有MgSO₄，以及泥沙等杂质．
同学们通过实验制取精盐进行了思考．
实验过程：

查阅资料：
①一般除杂过程中所加入的试剂均稍过量．
②部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）：

/	OH^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	不	不
Mg²⁺	不	溶	溶	微

说明：“溶”表示可溶于水；“不”表示不溶于水；“微”表示微溶于水；“挥”表示挥发性．
反思评价：
（1）加入BaCl₂的化学方程式是BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂；加入NaOH的目的是除去氯化镁，化学方程式是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）有同学认为没有必要加入Na₂CO₃，你的观点是有必要加入碳酸钠，除去过量的氯化钡．
（3）步骤M中所加物质是稀盐酸．

19．已知A、B、C、D是四种化合物，A为氧化物，B是一种碱，C是石灰石的主要成分．它们的转化如下所示：
A+水→B$\stackrel{碳酸钠}{→}$C↓+D
（1）写出物质的化学式：ACaO，BCa（OH）₂，DNaOH．
（2）写出B+碳酸钠→C↓+D的反应方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，该反应的基本类型是复分解反应．

20．铁在人类的生产、生活中有着重要的作用．
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是B．

（2）铁制品容易锈蚀，预防铁生锈的措施有刷漆（写1条即可）．
（3铁是年产量最高的金属，赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）和一氧化碳炼铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

试题分类