人类的生产生活都离不开水.水是最常见的液体．(1)下列溶液中．以水为溶剂的是①和③．①生理盐水 ②医用碘酒 ③硫酸铜溶液(2)日常生活中.可以用肥皂水区分硬水和软水．(3)将浑浊的河水用如图所示的装罝进行净化.其中活性炭的作用是过滤和吸附．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．

人类的生产生活都离不开水，水是最常见的液体．
（1）下列溶液中．以水为溶剂的是①和③（填数字序号）．
①生理盐水 ②医用碘酒 ③硫酸铜溶液
（2）日常生活中，可以用肥皂水区分硬水和软水．
（3）将浑浊的河水用如图所示的装罝进行净化，其中活性炭的作用是过滤和吸附．

分析（1）碘酒是碘溶于酒精形成的．故以水做溶剂的是生理盐水、硫酸铜溶液．
（2）根据硬水和软水的区分分析．
（3）活性炭的作用是吸附．

解答解：（1）碘酒是碘溶于酒精形成的．故以水做溶剂的是生理盐水、硫酸铜溶液；
（2）硬水和软水的区分用肥皂水；
（3）活性炭的作用是过滤和吸附；
故答案为：（1）①和③（2）肥皂水（3）吸附

点评该题较全面的考查了硬水和软水的区分，活性炭的作用、溶液中溶质、溶剂的判定等相关知识．

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7．根据表屮的数据，回答下列问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度/g	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）分析上表可知，在温度区间B内的某温度时．两物质的溶解度会相等．
A．O℃-20℃B.20℃-40℃C.40℃-60℃D．60℃-80℃
（2）20℃时，称取31.6gKNO₃固体加入盛有lOOg水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）当KNO₃中混有少量NaCl时，可以采用降温结晶的方法提纯KNO₃，选用这种方法的理由是硝酸钾的溶解度受温度影响变化大．
（4）将60℃时的等质量的KNO₃饱和溶液和NaCl溶液同时降溫到20℃．则下列对20℃时所得两种溶液的分析判断中，正确的是B（填序号）
A．溶剂质量：KNO₃＞NaCl
B．溶液质量：KNO₃＜NaCl
C．溶质质量分数_：KNO₃＞NaCl．

8．如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应属于置换反应
	B．	生成物丙和丁的质量比为2：1
	C．	甲和乙的相对分子质量之和等于丙和丁的相对分子质量之和
	D．	该反应的化学方程式可表示为2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;\;一定条件\;\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O

15．综合实践课时同学们对滨海某家印刷工厂排出的污水展开探究，以下是同学们的做法，请你参与其中，回答有关问题：
Ⅰ、首先用pH试纸（或pH计）检测污水的酸碱度，测得pH＞7．
Ⅱ、利用中和反应原理测定污水中污染物（设为烧碱）的质量分数．甲、乙两同学设计的方案分别如图1、图2所示：

（1）甲同学实验时向烧杯你滴加稀盐酸直至溶液颜色恰好变为无色为止，酚酞溶液的作用是指示是否恰好完全反应，防止盐酸过量；边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应充分进行；甲同学在滴加稀盐酸一段时间后．发現溶液中有少量气泡产生这“异常現象”，请用化学方程式表示产生这一“异常现条“的原因CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O 2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）乙同学按图2反应后，取少量反应后溶液于试管中滴加酚酞试液，酚酞不变色，得出结论：两种物质恰好中和．你认为他的结论不正确（选填“正确“或“不正确“），理由是盐酸过量无色酚酞不变色，若乙同学欲证明白己的猜想正确，下列试剂可以选用的是ABD
A、紫色石蕊 B、镁条 C．AgNO₃溶液 D．碳酸钠
（3）丙同学在乙同学的方案基础上，利用了连线在传感器上的计算机，随机绘制出了溶液的pH随加入稀盐酸质量变化的曲线，结果如图3所示，计算该污水中烧碱的浓度是4%．若丙同学改用同浓度的稀硫酸代替盐酸来进行此反应，当滴加稀硫酸至18g时溶液中所含有的阴离子是SO₄^2-．

2．食盐是一种重要的资源．某盐池的主要成分为NaCl，还含有MgSO₄，以及泥沙等杂质．
同学们通过实验制取精盐进行了思考．
实验过程：

查阅资料：
①一般除杂过程中所加入的试剂均稍过量．
②部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）：

/	OH^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	不	不
Mg²⁺	不	溶	溶	微

说明：“溶”表示可溶于水；“不”表示不溶于水；“微”表示微溶于水；“挥”表示挥发性．
反思评价：
（1）加入BaCl₂的化学方程式是BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂；加入NaOH的目的是除去氯化镁，化学方程式是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）有同学认为没有必要加入Na₂CO₃，你的观点是有必要加入碳酸钠，除去过量的氯化钡．
（3）步骤M中所加物质是稀盐酸．

如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图，请根据图中信息填空．
（1）物质a主要成分的化学式是CH₄；
（2）物质c（C₆H₁₂O₆）中C、H、O三种元素的质量比为6：1：8；
（3）物质d的化学式是H₂CO₃；
（4）写出生成物质e的化学反应方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（5）碳的两种氧化物可以互相转化．写出一个CO₂转化为CO的化学反应方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．

19．已知A、B、C、D是四种化合物，A为氧化物，B是一种碱，C是石灰石的主要成分．它们的转化如下所示：
A+水→B$\stackrel{碳酸钠}{→}$C↓+D
（1）写出物质的化学式：ACaO，BCa（OH）₂，DNaOH．
（2）写出B+碳酸钠→C↓+D的反应方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，该反应的基本类型是复分解反应．

如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
（1）该浓盐酸的溶质是HCl（填化学式）．
（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸10g．
（3）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为酸溶液中都含有相同的氢离子．
（4）使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%，原因是浓盐酸具有挥发性．
（5）常用盐酸除去铁锈，反应的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

17．酸碱盐在工业生产中应用广泛．
（1）实验室中浓硫酸可用于气体干燥剂，原因是它具有吸水性．
（2）熟石灰常用来处理泄漏的硫酸，其原因是（用化学方程式表示）Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．
（3）碳酸钠可以用来生产玻璃，具体原理是在高温下，将石英砂（SiO₂）与碳酸钠两种固体混合，生成硅酸钠（Na₂SiO₃）和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．