Question

7．某氯化钙固体样品中含有少最氯化钠．现称取该固体样品29.6g．完全溶解于100g水中．再向其中加入100g碳酸钠溶液．恰好完全反应．过滤后．称得滤液的质量是209.6g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．求：
（1）样品中氯化钙的质量分数
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）设氯化钙质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，
反应生成碳酸钙质量为：29.6g+100g+100g-209.6g=20g，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
               111      100         117
                x         20g          y
$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{20g}$=$\frac{117}{y}$，
x=22.2g，y=23.4g，
样品中氯化钙的质量分数为：$\frac{22.2g}{29.6g}$×100%=75%，
答：样品中氯化钙的质量分数为75%．
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为：$\frac{29.6g-22.2g+23.4g}{209.6g}$×100%=14.7%，
答：反应后所得溶液中溶质质量分数是14.7%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．