Question

15．为了测定某不纯锌粉样品中锌的质量分数（杂质不溶于水，也不与其他物质反应），某化学小组进行了如下实验，请计算：
（1）生成氢气的质量是0.2g；
（2）求原样品中锌的纯度？（保留一位小数）

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的信息可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）生成氢气的质量是：7g+100g-106.8g=0.2g，
故填：0.2．
（2）设样品中锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                          2
x                         0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
原样品中锌的纯度为：$\frac{6.5g}{7g}$×100%=92.9%，
答：原样品中锌的纯度为92.9%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．