题目内容
19．有元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应．据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ）| A． | SO2+H2O═H2SO3 | B． | Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ | ||
| C． | 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu | D． | Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O |
分析 根据题意，有元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应，据此根据化合价的是否发生了变化判定哪些反应为氧化还原反应．
解答 解：A、SO2+H2O═H2SO3，反应前后各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应，故选项错误．
B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，复分解反应的特征是反应前后元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故选项错误．
C、2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，反应前后铝元素的化合价由0价变为+3价，铜元素的化合价由+2价变为0价，属于氧化还原反应，故选项正确．
D、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，复分解反应的特征是反应前后元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故选项错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，考查同学们的新信息获取、处理能力，充分理解氧化还原反应的特征是正确解题的关键．
练习册系列答案
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14．小乐利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示．则下列分析合理的是（ ）
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| B． | 从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变 | |
| C． | 通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$ | |
| D． | t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积减小 |
4．下列实验操作图示正确的是（ ）
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