题目内容

18．多少克（NH4）2SO4与42.4g尿素[CO（NH2）2]所含的氮元素质量相等？

分析 根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：设硫酸铵的质量为x，则
x×$\frac{14×2}{14×2+1×8+32+16×4}×100%$=42.4g×$\frac{14×2}{12+16+14×2+1×4}×100%$
x=92.84g
故答案为：92.84g．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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18．小明想知道X、Y、Z三种金属的活动性顺序，于是他把X和Y分别放入稀硫酸中，发现X溶解并产生氢气，Y不反应；接着他把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，这三种金属的活动性顺序正确的是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X
19．下列实验操作正确的是（　　）
A．
闻气体气味		B．
点燃酒精灯		C．
滴加液体		D．
读取液体体积
6．除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）实验方案
A氧化铜（木炭粉）在空气中充分灼烧
B氮气（氧气）通过灼热的铜网
C银粉（锌粉）加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D氯化钠溶液（氯化钙）加入足量的碳酸钾溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
13．碳及碳的氧化物是初中化学的重要知识．

（1）档案室里面用墨汁书写的个人资料长时间不变色的原因是通常情况下碳的化学性质很稳定．
（2）碳的氧化物有CO和CO2，它们的化学性质存在差异的原因是分子结构不同．
（3）根据下列装置图回答问题：
①实验室制取二氧化碳的发生装置为B（填标号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②收集二氧化碳只能选择装置C的原因是二氧化碳能够溶于水，密度比空气大．
（4）空气中二氧化碳含量过高会造成温室效应，请列举两例减缓温室效应的措施．
（5）二氧化碳应用广泛，工业上采用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，同时也可制得同样用途广泛的生石灰，请计算煅烧石灰石制取11t二氧化碳的同时得到生石灰的质量．
3．按照如图所示进行中和反应实验．
（1）反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是溶液由红色变为无色．
（3）实验后溶液pH小于（填“小于”“等于”或“大于”）7．
10．某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用．部分实验流程如下：  
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；
（2）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是置换反应，得到滤渣1的成分为Cu、Fe（填化学式）；
（3）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去．高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是：过氧化氢被还原成水，不带入新的杂质．
7．某氯化钙固体样品中含有少最氯化钠．现称取该固体样品29.6g．完全溶解于100g水中．再向其中加入100g碳酸钠溶液．恰好完全反应．过滤后．称得滤液的质量是209.6g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．求：
（1）样品中氯化钙的质量分数
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）．
8．下列物质中由离子构成的是（　　）
A．氯化钠B．一氧化碳C．金刚石D．铜

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