Question

20．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．小明同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄                猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH          猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
小华同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）小红同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【实验反思】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
（2）写出第二方案的化学方程式H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
（3）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．

Answer 1

分析 【学生板演】根据硫酸与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；
【提出问题】根据硫酸与氢氧化钠发生中和反应分析猜想；
【实验探究】（1）根据氢氧化钠能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀分析回答；
（2）根据硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体分析回答现象；   
【实验反思】（1）根据pH试纸使用方法分析判断操作；
（2）根据碳酸钠与硫酸的反应写出反应的化学方程式；
（3）根据氯化钡能与硫酸钠反应生成了白色沉淀分析判断．

解答 解：【学生板演】硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，反应的化学方程式是：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
【提出问题】由于硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，所以猜想④不合理；
【实验探究】（1）由于氢氧化钠能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，由加入硫酸铜溶液无现象，说明了溶液中没有氢氧化钠；
（2）由实验的过程可知，溶液显酸性，说明了含有硫酸，硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以现象是：有气泡生成；
【实验反思】（1）由实验的过程可知，在测定溶液的pH时，将pH试纸浸入溶液中污染了溶液，操作是错误；
（2）碳酸钠与硫酸的反应生成了硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（；
（3）由于氯化钡能与硫酸钠反应生成了白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．
故答为：【学生板演】H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
【提出问题】】猜想四；
【实验探究】（1）NaOH；（2）有气泡产生；   
【实验反思】（1）pH试纸浸入溶液中；（2）H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（3）BaCl₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．