题目内容

14．每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，其化学成分主要包括铁粉、碳粉和少量氯化钠．小明用“热宝”中的物质完成如下实验，其中实验操作及现象与结论一一对应的是（　　）
选项实验操作实验结论
A取适量样品于布袋内，揉搓数次至手感觉发烫 只发生了物理变化
B取适量样品于试管中，滴入适量盐酸，有气泡产生“热宝”中含有铁
C取适量样品放在足量O2中燃烧剩余固体只有Fe3O4
D取适量样品加入到盛有一定量的CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后，过滤滤液中的溶质为FeSO4
A．AB．BC．CD．D

分析 A、结合“热宝”化学成分主要包括铁粉、碳粉和少量氯化钠．结合铁生锈的条件分析；
B、根据铁会与盐酸发生置换反应进行分析；
C、根据铁和氧气中燃烧生成四氧化三铁，缓慢氧化生成氧化铁进行分析；
D、根据“热宝”化学成分分析．

解答 解：A、取适量样品于布袋内，揉搓数次至手感觉发烫，主要是铁发生氧化而放热，属于化学变化；
B、小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠，只有铁能和稀盐酸反应其余两种物质和稀盐酸不反应；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故正确；
C、取适量样品放在足量O2中燃烧生成四氧化三铁，还可能含有缓慢氧化生成氧化铁，故错误；
D、“热宝”化学成分主要包括铁粉、碳粉和少量氯化钠．取适量样品加入到盛有一定量的CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，滤液中的溶质一定有氯化钠，故错误；
故选：B．

点评 本题考查了常见金属的化学性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，重点是对金属与酸的反应以及金属与盐溶液反应的规律完成．

练习册系列答案
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4．国家规定，酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）．某兴趣小组为测定一市售食用白醋的总酸含量，进行了如下实验：
首先取10mL该白醋样品；然后用溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液中和，当消耗NaOH溶液75g时，恰好完全反应（醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，假设其他物质不与氢氧化钠反应）．
计算：该市售白醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．
5．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）在t2℃时，A、B的溶解度相同．
（2）t1℃时，50g水中溶解10g的A恰好达到饱和．
（3）要使接近饱和的B溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是加B（或降温）．
（4）t2℃时，分别将等质量的A、B的饱和溶液降温至 t1℃，析出晶体较多的是A．
2．钢铁在生产生活中应用广泛．如图是炼铁工业流程示意图．

（1）上述物质中属于铁合金的是生铁和钢．
（2）过程②在炼铁炉中进行．首先焦炭（C）在空气中完全燃烧，得到的产物再与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳继续与磁铁矿（Fe3O4）反应得到金属铁．分别写出生成一氧化碳、金属铁的化学方程式：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO、4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（3）为了节约资源，降低成本，防止大气污染，可将炉气（含有大量的碳氧化物、氮气和烟尘等）通过分离得到可循环使用的物质是CO，
（4）冶炼29t含四氧化三铁80%的磁铁矿，能得到含杂质2%的生铁的质量是17.1t（计算结果精确到0.1）
9．紫色卷心菜遇到碱性物质会变成黄绿色．下列能使紫色卷心菜呈黄绿色的物质是（　　）
物质柠檬汁肥皂水食盐水雪碧
pH1.58.87.04.5
A．柠檬汁B．雪碧C．食盐水D．肥皂水
19．物质的性质与用途关系密切．
（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是A（填序号）．

（2）鱼池增氧剂过氧化钙（CaO2）与水反应生成氧气和一种碱，该碱的化学式为Ca（OH）2．
（3）“湿法炼铜”的原理是将硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（4）医疗上用小苏打治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，该反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
6．根据如图回答问题．

（1）A实验中负极产生的气体是氢气．
（2）装置B中玻璃管内可以观察到的现象为固体由红色变黑色，发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
3．已知：二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液也不与NaHCO3反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．某学生欲用浓盐酸与大理石反应先制取干燥纯净的二氧化碳气体，再进行二氧化碳的性质探究实验．实验室提供了下列装置和药品．

请回答相关问题：
（1）若将装置D装满一种液体，利用排该液体的方法收集一瓶二氧化碳气体，则该液体可选用NaHCO3溶液．
（2）欲用浓盐酸与大理石反应制取干燥纯净的二氧化碳气体．两个净化装置相连接时，其仪器接口顺序应为d→a（填接口序号）．
（3）为探究二氧化碳的性质，用Y形导管完成以下实验．
图2中Y形导管平放于桌面上，将图1中制取的干燥纯净的二氧化碳气体，缓缓通入①②两支试管内一会儿，观察到①试管内并无明显反应现象，②试管内变浑浊．然后将①②两支试管内的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究．
【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？

【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；②Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【猜想假设】甲认为：只含有氢氧化钠；
乙认为：只含有碳酸钠；
丙认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；
你认为还可能是氢氧化钠和碳酸钠（写一种猜想）．
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确．
实验步骤实验现象实验结论
取滤液于试管中，取滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置取上层清液滴加无色酚酞试管中出现白色浑浊，且上层清液呈红色猜想正确
【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤实验现象实验结论
取样于试管中，滴入少量稀盐酸无明显现象猜想成立
你认为甲同学对实验结果判断是否正确？请说明理由．不正确，因为乙、丙猜想均可出现上述现象．
4．下列变化中，发生了化学变化的是（　　）
A．玻璃破碎B．饭菜变馊C．酒精挥发D．冰雪融化

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