题目内容
13．硫酸铜生产及应用的主要流程如下：已知：Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4
（1）硫酸铜属于盐（选填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）I中除已知反应外，涉及到的化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）Ⅲ、Ⅳ中均含有的操作是过滤．
（4）以上流程中，可循环使用的物质是Fe2O3、Cu．
（5）通过以上流程，你了解到硫酸铜在实际生产中的一个应用是制得硫酸锌．
分析 （1）根据化学中盐的定义进行分析；
（2）根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析；
（3）根据过滤可以将固体和液体分离进行分析；
（4）根据既是反应物，也是生成物的可以循环使用进行分析；
（5）根据硫酸铜发生的反应进行分析．
解答 解：（1）由酸根离子和金属离子组成的化合物，叫盐，所以硫酸铜属于盐；
（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）过滤可以将固体和液体分离，经过Ⅲ、Ⅳ操作分离出了固体和液体，所以均含过滤；
（4）锌和硫酸铜胡思陈硫酸锌和铜，以及氢氧化铁生成的氧化铁，既是反应物，也是生成物，所以可以循环使用；
（5）通过以上流程可知，硫酸铜在实际生产中的一个应用是制得硫酸锌．
故答案为：（1）盐；
（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）过滤；
（4）Fe2O3、Cu；
（5）制得硫酸锌．
点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．
练习册系列答案
相关题目
1．下列物质间的转化不能一步完成的是（ ）
| A． | HCl→HNO3 | B． | H2O2→H2O | C． | Fe2O3→FeCl2 | D． | CO2→CO |
如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．
3．已知：二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液也不与NaHCO3反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．某学生欲用浓盐酸与大理石反应先制取干燥纯净的二氧化碳气体，再进行二氧化碳的性质探究实验．实验室提供了下列装置和药品．
请回答相关问题：
（1）若将装置D装满一种液体，利用排该液体的方法收集一瓶二氧化碳气体，则该液体可选用NaHCO3溶液．
（2）欲用浓盐酸与大理石反应制取干燥纯净的二氧化碳气体．两个净化装置相连接时，其仪器接口顺序应为d→a（填接口序号）．
（3）为探究二氧化碳的性质，用Y形导管完成以下实验．
图2中Y形导管平放于桌面上，将图1中制取的干燥纯净的二氧化碳气体，缓缓通入①②两支试管内一会儿，观察到①试管内并无明显反应现象，②试管内变浑浊．然后将①②两支试管内的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究．
【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？
【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；②Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【猜想假设】甲认为：只含有氢氧化钠；
乙认为：只含有碳酸钠；
丙认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；
你认为还可能是氢氧化钠和碳酸钠（写一种猜想）．
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确．
【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：
你认为甲同学对实验结果判断是否正确？请说明理由．不正确，因为乙、丙猜想均可出现上述现象．
请回答相关问题：
（1）若将装置D装满一种液体，利用排该液体的方法收集一瓶二氧化碳气体，则该液体可选用NaHCO3溶液．
（2）欲用浓盐酸与大理石反应制取干燥纯净的二氧化碳气体．两个净化装置相连接时，其仪器接口顺序应为d→a（填接口序号）．
（3）为探究二氧化碳的性质，用Y形导管完成以下实验．
图2中Y形导管平放于桌面上，将图1中制取的干燥纯净的二氧化碳气体，缓缓通入①②两支试管内一会儿，观察到①试管内并无明显反应现象，②试管内变浑浊．然后将①②两支试管内的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究．
【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？
【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；②Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【猜想假设】甲认为：只含有氢氧化钠；
乙认为：只含有碳酸钠；
丙认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；
你认为还可能是氢氧化钠和碳酸钠（写一种猜想）．
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取滤液于试管中，取滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置取上层清液滴加无色酚酞 | 试管中出现白色浑浊，且上层清液呈红色 | 猜想正确 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样于试管中，滴入少量稀盐酸 | 无明显现象 | 猜想成立 |