Question

12．某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠．
（1）该复分解反应能发生的理由是有沉淀生成，符合复分解反应的条件．
（2）有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯．
猜想一：只含NaOH
猜想二：含有NaOH和Na₂C0₃
猜想三：NaOH和Ca（OH）₂
（3）为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格．可选试剂：NaCl溶液、稀盐酸、Na₂C0₃溶液

实验步骤	实验操作	预期现象及结论
1	取少量所得溶液于试管中， 滴入过量的稀盐酸	没有气泡放出证明原溶液中不含有Na2C03
2	另取少量所得溶液于试管中， 滴入碳酸钠溶液	没有沉淀生成，证明原溶液中不含有氢氧化钙结合步骤1，猜想一成立

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物分析；
（2）根据反应的量分析反应后溶液的成分；
（3）根据碳酸钠能与稀盐酸、氢氧化钙反应分析判断．

解答 解：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应的理由是：有沉淀生成，符合复分解反应的条件．
（2）碳酸钠和氢氧化钙发生反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，当碳酸钠和氢氧化钙恰好反应时，溶液中只含有含NaOH；当碳酸钠过量时，溶液中NaOH和Na₂C0₃；当氢氧化钙过量是时，溶液中含有NaOH和Ca（OH）₂，所以猜想三是：NNaOH和Ca（OH）₂．
（3）由碳酸钠能与盐酸反应生成了二氧化碳气体，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以实验的操作和现象见下表：

实验步骤	实验操作	预期现象及结论
1	取少量所得溶液于试管中，滴入过量的稀盐酸	没有气泡放出证明原溶液中不含有Na2C03
2	另取少量所得溶液于试管中，滴入碳酸钠溶液	没有沉淀生成，证明原溶液中不含有氢氧化钙结合步骤1，猜想一成立

故答为：（1）有沉淀生成，符合复分解反应的条件．（2）Na₂C0₃和Ca（OH）₂；（3）见上表．

点评 本题主要考查了复分解反应的条件、碳酸钠的性质，难度不大；在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．