Question

15．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处．
（1）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸．

Answer 1

分析 （1）盐酸、硫酸都可与氧化铁反应，含有铁离子的溶液显黄色，据反应原理写化学方程式；氢前金属可与盐酸和硫酸反应生成亚铁盐和氢气，据反应原理书写化学方程式；
（2）浓盐酸易挥发，据此分析解答．

解答 解：（1）盐酸、硫酸都可与氧化铁反应，分别生成氯化铁和硫酸铁溶液，所以会观察到铁锈逐渐消失，溶液显黄色，盐酸与铁锈反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故打开瓶塞会看到有白雾产生，而浓硫酸没有挥发性，没有白雾生成．
故答案为：
（1）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）浓盐酸．

点评 此题涉及到酸的性质以及化学方程式的书写，难度不大，掌握酸的性质等即可顺利解答．