题目内容
13．
如图，向小试管中加入一定量的下列物质，U型管右侧液面高出左侧液面，则加入的物质是（ ）| A． | 硝酸铵固体 | B． | 蔗糖固体 | C． | 氯化钠固体 | D． | 氢氧化钠固体 |
分析 根据物质溶于水时的吸热和放热现象进行分析，U形管右侧红墨水的液面明显上升，说明瓶内的气体压强增大；浓硫酸溶于水时放热．
解答 解：右边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强增大，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水放热，使瓶内气体膨胀，压强增大．
A、硝酸铵溶于水温度降低．错误；
B、蔗糖加入水中温度没有明显的变化，错误；
C、氯化钠加入水中温度没有明显的变化，错误；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，正确；
故选D．
点评 氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热，但有本质不同，氢氧化钠、浓硫酸是溶解放热，氧化钙反应放热．
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3．2011年3月日本福岛几组核电站连续爆炸，造成严重的核泄漏，致使环境受到污染．下列物质中不属于空气污染物的是（ ）
| A． | 氧气 | B． | 二氧化硫 | C． | 火山灰 | D． | 一氧化碳 |
8．下列各组物质在氧气中燃烧时，前者有大量白烟生成，后者发白光的是（ ）
| A． | 蜡烛、木炭 | B． | 红磷、木炭 | C． | 铁丝、硫粉 | D． | 红磷、铁丝 |
5．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
请回答下列问题并计算：
（1）表格中第三次实验时固体减少质量m=1.8g，铜镁合金中铜的质量分数为70%；
（2）反应结束后生成氢气的质量．（写出计算过程）
| 次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量/g | 70 | 70 | 70 | 70 |
| 固体减少质量/g | 1.8 | 1.8 | m | 0.6 |
（1）表格中第三次实验时固体减少质量m=1.8g，铜镁合金中铜的质量分数为70%；
（2）反应结束后生成氢气的质量．（写出计算过程）
