Question

10．如图是一氧化碳还原氧化铜的装置．

（1）实验开始时，先通入CO一会儿，再加热，其原因是防止一氧化碳和空气的混合气点燃，发生爆炸；
（2）指出实验中能证明一氧化碳还原氧化铜的证据是玻璃管中的黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊；
（3）尾气处理装置通常是在导气管末端放一盏燃着的酒精灯，其作用是处理尾气，防止一氧化碳污染环境；
（4）若通入Ⅰ处的是CO和CO₂的混合气体10g，且知该混合气体中含氧64%（Ⅰ处的CuO粉末和Ⅱ处的澄清石灰水均足量），则该混合气体中含CO的质量是5.6g；Ⅱ处最终生成的白色沉淀最有可能是C（填序号）
A．10g  B．28g   C．30g   D．35g．

Answer 1

分析 （1）根据一氧化碳和氧气的混合气点燃，可能发生爆炸进行分析；
（2）根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下会生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
（3）根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析；
（4）根据混合气体氧元素的质量分数为64%及混合物的质量为10g，求出一氧化碳的质量；
根据碳元素守恒进行计算．

解答 解：（1）实验开始时，先通入CO一会儿，再加热，其原因是：防止一氧化碳和空气的混合气点燃，发生爆炸；
（2）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下会生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验中能证明一氧化碳还原氧化铜的证据是：玻璃管中的黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊；
（3）尾气处理装置通常是在导气管末端放一盏燃着的酒精灯，其作用是处理尾气，防止一氧化碳污染环境；
（4）设混合气体10g中一氧化碳的质量为x，则二氧化碳的质量为10g-x
$\frac{\frac{16}{28}×x+\frac{32}{44}×（10g-x）}{10g}$×100%=64%
x=5.6g
CO和CO₂的混合气体10g，且知该混合气体中含氧64%，所以碳元素的质量为：10g×（1-64%）=3.6g
生成碳酸钙质量为：$\frac{3.6g}{12%}$=30g，故选：C．
故答案为：（1）防止一氧化碳和空气的混合气点燃，发生爆炸；
（2）玻璃管中的黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊；
（3）处理尾气，防止一氧化碳污染环境；
（4）5.6g，C．

点评 本题主要考查了一氧化碳还原氧化铁的操作和注意事项，难度不大，需要在平时加强记忆．