Question

18．已知CO和CO₂的混合物中氧元素与碳元素的质量比为5：3，现将24g这样混合气体通过灼热的氧化铁并将所得气体全部通入过量的澄清石灰水中，最终所得白色沉淀的质量最接近下列那个数据（　　）

• A． 33g
• B． 20.44g
• C． 75g
• D． 125g

Answer 1

分析 由于CO能与氧化铜反应而变成二氧化碳，该混合气体通过灼热氧化铜后，全部转化为二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应形成碳酸钙沉淀，根据化学变化前后元素质量不变，所得碳酸钙中碳元素即原混合气体中碳元素，根据碳元素质量可计算形成沉淀碳酸钙的质量．

解答 解：CO与CO₂混合气体中所含碳元素的质量=24g×$\frac{3}{5+3}$=9g，根据化学变化前后元素质量不变，即所得沉淀碳酸钙中含碳元素9g；
又因为碳酸钙中碳元素的质量分数=$\frac{碳原子的相对原子质量×原子个数}{碳酸钙的相对分子质量}$×100%=$\frac{12×1}{100}$×100%=12%
则含C元素6g的碳酸钙的质量=9g÷12%=75g．
故选C．

点评 根据化学变化前后元素质量不变，判断出所生成沉淀中所含碳元素质量即原混合气体中碳元素质量，是解答问题的关键．