Question

1．实验室里某小组正在探究一个问题．根据设计方案，甲同学向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液，溶液显红色．然后他又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色．
（1）他们探究的问题是酸和碱溶液能发生中和反应，写出甲同学实验反应的化学方程式：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
（2）乙同学在滴入几滴酚酞溶液时，溶液变红不是很明显，于是又继续滴加酚酞溶液，却发现溶液由红色褪为无色．
【提出问题】乙同学很诧异，是什么原因导致溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能与所用NaOH溶液浓度较大有关；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的C0₂发生了反应；
乙同学的猜想很快被否定，原因是反应生成的碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，NaOH溶液与空气中的C0₂发生反应的化学方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
【设计实验】（3）甲同学设计了如下实验，请你填写下表．

实验步骤	实验现象	实验结论
1将NaOH溶液稀释，滴人该酚酞溶液．	溶液变红，继续滴加酚酞溶液，红色消失	甲同学猜想不正确 （填“正确”或“不正确”）
2向澄清石灰水中滴入该酚酞溶液

（4）丙同学根据甲同学的实验结果推测红色褪去的现象与碱溶液无关，可能是所用酚酞溶液的问题．于是他查阅资料，发现酚酞溶液是一种弱有机酸，他又向原氢氧化钠溶液中持续滴加若干滴新配制的酚酞溶液，结果发现溶液变红后并没有消失．这说明酚酞溶液本身微弱的酸性应该不是 （填“是”或“不是”）乙同学实验红色消失的主要原因．
（5）请你再猜测乙同学实验现象的可能原因，并设计实验予以证明（注意：无实验设计证明的不给分）．盛酚酞溶液的试剂瓶之前盛过酸溶液没有洗净．取乙同学所用酚酞溶液少许，逐滴滴加氢氧化钠溶液，观察现象．若开始滴加氢氧化钠溶液时无现象，继续滴加后出现红色且不再消失．即可证明．．

Answer 1

分析 （1）分析实验操作，判断探究的实验目的；
（2）根据NaOH溶液与空气中的C0₂发生反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性解答；
（3）根据改变NaOH溶液浓度设计实验探究问题；
（4）根据题中信息分析解答；
（5）根据盛酚酞溶液的试剂瓶之前盛过酸溶液没有洗净，利用酸碱中和的原理分析解答．

解答 解：（1）向加有无色酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，至红色消失；此操作说明在探究酸与碱能否发生的中和反应；反应的化学方程式：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）NaOH溶液与空气中的C0₂发生反应生成碳酸钠，反应的化学方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；  反应生成的碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，不可能是NaOH溶液与空气中的C0₂发生了反应；
（3）将NaOH溶液稀释，滴人该酚酞溶液．向澄清石灰水中滴入该酚酞溶液，二者溶液变红，继续滴加酚酞溶液，红色消失，说明红色褪去的现象与碱溶液无关；
（4）丙同学根据甲同学的实验结果推测红色褪去的现象与碱溶液无关，可能是所用酚酞溶液的问题．于是他查阅资料，发现酚酞溶液是一种弱有机酸，他又向原氢氧化钠溶液中持续滴加若干滴新配制的酚酞溶液，结果发现溶液变红后并没有消失．这说明酚酞溶液本身微弱的酸性应该不是乙同学实验红色消失的主要原因．
（5）盛酚酞溶液的试剂瓶之前盛过酸溶液没有洗净．取乙同学所用酚酞溶液少许，逐滴滴加氢氧化钠溶液，观察现象．若开始滴加氢氧化钠溶液时无现象，继续滴加后出现红色且不再消失．即可证明．
答案：
（1）酸和碱发生的中和反应，H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）反应生成的碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红．2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；  
（3）不正确；
（4）不是；
（5）盛酚酞溶液的试剂瓶之前盛过酸溶液没有洗净．取乙同学所用酚酞溶液少许，逐滴滴加氢氧化钠溶液，观察现象．若开始滴加氢氧化钠溶液时无现象，继续滴加后出现红色且不再消失．即可证明．

点评 本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，掌握反应现象与本质的联系、学会猜想和事实验证的方法是解题的关键．