题目内容
13．金属在生产生活中有着非常广泛的应用．（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决贫血（填“甲状腺肿大”、“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目．
（2）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉．请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；此反应的基本类型是化合反应．
（3）实验室开放日，同学们在验证钢、铁、锌、银四种金属的活动性顺序时．小明发现四种金属中有一种金属的盐溶液与其他三种金属单质都能发生反应，请你写出其中一个反应的化学方程式Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．
（4）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．请举出一种保护金属资源的方法：在铁制品表面刷油漆，防止铁制品锈蚀．
分析 （1）根据化学元素与人体健康的知识进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律解答；
（3）根据已有的金属的性质和性质差异进行分析解答，金属的位置越靠前，活动性越强，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答；
（4）根据保护金属资源的方法解答．
解答 解：
（1）补充铁元素能预防缺铁性贫血，故填：贫血；
（2）在化学反应前后，元素的种类和原子的个数不变，反应后含有4个Fe原子，12个H原子，12个O原子，反应前含有4个Fe原子，10个O原子，8个H原子，故空格中的物质含有2个H原子和1个O原子，是水，故填：H2O．此反应的基本类型是化合反应；
（3）银是这几种金属中活动性最弱的，故其盐溶液能与其他四种金属发生反应，比如铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故填：镁，银，Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
（4）铁生锈是铁与空气中的水和氧气发生了化学反应，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当大的，应保护金属资源，常见的措施有：①寻找金属的替代品，②有计划、合理开采矿物，③金属的回收和利用等．
答案：
（1）贫血；
（2）H2O； 化合反应；
（3）Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag；
（4）在铁制品表面刷油漆，防止铁制品锈蚀．
点评 掌握有关化学元素与人体健康的知识以及化学式的书写和质量守恒定律的应用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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”）表示相连物质间可以反应，“→”表示物质间可以转化（注：反应条件、部分反应物或生成物略去）．
，甲、乙、丙为不同类别的化合物，甲→乙、乙→丙均为复分解反应，则甲与丙反应的化学方程式为Ca（OH）2 +CO2═CaCO3↓+H2O．
9．钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（ ）
| A． | 48 | B． | 26 | C． | 22 | D． | 4 |
1．实验室里某小组正在探究一个问题．根据设计方案，甲同学向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液，溶液显红色．然后他又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色．
（1）他们探究的问题是酸和碱溶液能发生中和反应，写出甲同学实验反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
（2）乙同学在滴入几滴酚酞溶液时，溶液变红不是很明显，于是又继续滴加酚酞溶液，却发现溶液由红色褪为无色．
【提出问题】乙同学很诧异，是什么原因导致溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能与所用NaOH溶液浓度较大有关；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的C02发生了反应；
乙同学的猜想很快被否定，原因是反应生成的碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，NaOH溶液与空气中的C02发生反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【设计实验】（3）甲同学设计了如下实验，请你填写下表．
（4）丙同学根据甲同学的实验结果推测红色褪去的现象与碱溶液无关，可能是所用酚酞溶液的问题．于是他查阅资料，发现酚酞溶液是一种弱有机酸，他又向原氢氧化钠溶液中持续滴加若干滴新配制的酚酞溶液，结果发现溶液变红后并没有消失．这说明酚酞溶液本身微弱的酸性应该不是 （填“是”或“不是”）乙同学实验红色消失的主要原因．
（5）请你再猜测乙同学实验现象的可能原因，并设计实验予以证明（注意：无实验设计证明的不给分）．盛酚酞溶液的试剂瓶之前盛过酸溶液没有洗净．取乙同学所用酚酞溶液少许，逐滴滴加氢氧化钠溶液，观察现象．若开始滴加氢氧化钠溶液时无现象，继续滴加后出现红色且不再消失．即可证明．．
（1）他们探究的问题是酸和碱溶液能发生中和反应，写出甲同学实验反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
（2）乙同学在滴入几滴酚酞溶液时，溶液变红不是很明显，于是又继续滴加酚酞溶液，却发现溶液由红色褪为无色．
【提出问题】乙同学很诧异，是什么原因导致溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能与所用NaOH溶液浓度较大有关；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的C02发生了反应；
乙同学的猜想很快被否定，原因是反应生成的碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，NaOH溶液与空气中的C02发生反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【设计实验】（3）甲同学设计了如下实验，请你填写下表．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1将NaOH溶液稀释，滴人该酚酞溶液． | 溶液变红，继续滴加酚酞溶液，红色消失 | 甲同学猜想不正确 （填“正确”或“不正确”） |
| 2向澄清石灰水中滴入该酚酞溶液 |
（5）请你再猜测乙同学实验现象的可能原因，并设计实验予以证明（注意：无实验设计证明的不给分）．盛酚酞溶液的试剂瓶之前盛过酸溶液没有洗净．取乙同学所用酚酞溶液少许，逐滴滴加氢氧化钠溶液，观察现象．若开始滴加氢氧化钠溶液时无现象，继续滴加后出现红色且不再消失．即可证明．．
8．碳铵（碳酸氢铵）是一种速效氮肥，如图1是某袋碳铵标签的一部分，某科学兴趣小组为测定该袋碳铵的纯度，取8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+2H2O+NH3↑），把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示
试回答下列问题
（1）你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用．
（2）请在如图2所示的坐标纸上，以反映时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为1.2．
（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
| 时间/S | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 增加质量/g | 0 | 0.7 | 1.0 | m | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.7 |
试回答下列问题
（1）你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用．
（2）请在如图2所示的坐标纸上，以反映时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为1.2．
（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
18．规范的操作是化学实验成功的保障．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 测定溶液的PH时，将试纸直接放入待测液中 | |
| B． | 用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯 | |
| C． | 配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌 | |
| D． | 用高锰酸钾制取所需氧气后，先熄灭酒精灯，再把导管从水槽中移出 |
5．下列物质的化学名称与俗名对应错误的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠--小苏打 | B． | 汞--水银 | ||
| C． | 氢氧化钙--熟石灰、消石灰 | D． | 碳酸钠--烧碱、火碱 |
2．下列实验操作符合规定的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
3．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱．要鉴别氢氧化钠稀溶液和氢氧化钙饱和溶液，下列方法不能够达到目的是（ ）
| A． | 分别滴加碳酸钠溶液 | B． | 分别滴加稀盐酸 | ||
| C． | 分别通入二氧化碳 | D． | 分别加热原溶液至80℃ |