题目内容

16．硒对人体有防癌、抗癌作用，如图1是硒元素在元素周期表中的部分信息，图2是硒原子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A．硒是人体必需的微量元素
B．由图1可知，硒元素的相对原子质量是78.96
C．图3中A、B、C三种元素中与硒元素化学性质相似的是A元素
D．图3中C元素原子在化学反应中容易得到电子

分析 A．根据人体需要的微量元素来分析；
B．根据元素周期表的信息来分析；
C．根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
D．根据最外层电子数来分析．

解答 解：A．硒是人体必需的微量元素之一，故正确；
B．由元素周期表的信息可知，硒元素的相对原子质量是78.96，故正确；
C．硒元素的原子结构示意图中最外层有6个电子，最外层电子数相同的化学性质相似，故B与硒的化学性质相似；故错误；
D．图3中C元素原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子，故正确．
故选C．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义进行分析解题的能力．

练习册系列答案
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6．呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2），某化学兴趣小组的同学为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，在老师的指导下，利用如图所示装置（固定装置一略去）开展探究．

已知，装置B 中盛有饱和NaHCO3 溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO 组成的混合物．整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．  2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
相关实验数据如下：
Na2O2样品的质量/gD反应前物质的质量/gD反应后物质的质量/g
40g222g236g
（1）装置E的作用为防止空气中的水蒸气、二氧化碳与过氧化钠反应．
（2）根据以上数据计算该样品的纯度．
7．氢气是最轻的气体，难溶于水．氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料．实验室通常采用如图装置制取少量氢气，请根据要求回答：

①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，这种方法制得的氢气往往含有少量氯化氢（原因是盐酸具有挥发性）和水蒸气，可将杂质气体通过装置B、C除去；
②实验中可采用E、F装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是氢气比空气轻，防止逸出．
4．成人体内均含钙1.2kg，主要以羟基碳酸[Ca10（PO4）6（OH）2]钙晶体的形式存在，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，填空：
（1）羟基磷酸钙由4种元素组成；
（2）羟基磷酸钙组成元素中无（填“有”或“无”）微量元素；
（3）羟基磷酸钙中钙元素和氢元素的质量为200：1（填最简比）；
（4）羟基磷酸钙中氧（填名称）元素的质量分数最高．
11．解决大班额，学校添置了很多运动设施或器材，这些器材中没有用到有机合成材料的是（　　）
A．
篮球		B．
塑胶跑道		C．
钢制单杠		D．
尼龙跳绳
1．下列实验所对应的方案正确的是（　　）
选项实验目的实验方案
A鉴别蒸馏水和食盐水取样、加肥皂水
B除去CO2气体中的CO将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
C区分稀盐酸和稀硫酸加酚酞试液
D检验NaOH溶液的变质程度（部分变质还是全部变质）加足量BaCl2溶液，过滤，加酚酞
A．AB．BC．CD．D
8．甲、乙、丙是由C、H、O、Cl、Ca中的几种元素组成的初中化学常见化合物，下列所示相互关系中，“-”，（或“”）表示相连物质间可以反应，“→”表示物质间可以转化（注：反应条件、部分反应物或生成物略去）．
（1）当相互关系为：甲-乙-丙
①若甲、乙、丙均为氧化物，在常温下依次为气、液、固态，则丙的俗称为生石灰；甲与乙反应的化学方程式为H2O+CO2═H2CO3．
②若甲与乙、乙与丙反应的产物中有两种相同，且甲由三种元素组成，乙和丙发生的是中和反应，则甲的化学式为CaCO3．
（2）当相互关系为：，甲、乙、丙为不同类别的化合物，甲→乙、乙→丙均为复分解反应，则甲与丙反应的化学方程式为Ca（OH）2 +CO2═CaCO3↓+H2O．
5．现有失去标签的三种物质，分别为盐酸、澄清的石灰水和食盐水．甲同学选用了一种有色试剂，可以将它们一次性鉴别出来：乙同学选用了一种碱性溶液，也能将它们一次性鉴别出来．请分别简述它们的实验方案．（写出实验步骤、实验现象及实验结论）
1．实验室里某小组正在探究一个问题．根据设计方案，甲同学向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液，溶液显红色．然后他又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色．
（1）他们探究的问题是酸和碱溶液能发生中和反应，写出甲同学实验反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
（2）乙同学在滴入几滴酚酞溶液时，溶液变红不是很明显，于是又继续滴加酚酞溶液，却发现溶液由红色褪为无色．
【提出问题】乙同学很诧异，是什么原因导致溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能与所用NaOH溶液浓度较大有关；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的C02发生了反应；
乙同学的猜想很快被否定，原因是反应生成的碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，NaOH溶液与空气中的C02发生反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【设计实验】（3）甲同学设计了如下实验，请你填写下表．
实验步骤实验现象实验结论
1将NaOH溶液稀释，滴人该酚酞溶液．溶液变红，继续滴加酚酞溶液，红色消失甲同学猜想不正确 （填“正确”或“不正确”）
2向澄清石灰水中滴入该酚酞溶液
（4）丙同学根据甲同学的实验结果推测红色褪去的现象与碱溶液无关，可能是所用酚酞溶液的问题．于是他查阅资料，发现酚酞溶液是一种弱有机酸，他又向原氢氧化钠溶液中持续滴加若干滴新配制的酚酞溶液，结果发现溶液变红后并没有消失．这说明酚酞溶液本身微弱的酸性应该不是 （填“是”或“不是”）乙同学实验红色消失的主要原因．
（5）请你再猜测乙同学实验现象的可能原因，并设计实验予以证明（注意：无实验设计证明的不给分）．盛酚酞溶液的试剂瓶之前盛过酸溶液没有洗净．取乙同学所用酚酞溶液少许，逐滴滴加氢氧化钠溶液，观察现象．若开始滴加氢氧化钠溶液时无现象，继续滴加后出现红色且不再消失．即可证明．．

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