题目内容

8．（1）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会生成坚固的CaCO3（写化学式）．
（2）房屋装修后，可在室 内放 一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的吸附性．
（3）“洁厕灵”用于除污垢，去异味，有效成分为盐酸，“管道通”用于疏通堵塞的管道，其有效成分为氢氧化钠，二者不能混合使用，其原因是NaOH+HCl=NaCl+H2O（用化学方程式回答）．

分析 （1）根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙和水分析回答．
（2）利用活性炭的吸附性回答．
（3）运用氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水解答．

解答 解：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故二氧化碳会生成坚固的CaCO3．
（2）活性炭具有吸附性，可以吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故为：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
故答案为：（1）CaCO3（2）吸附（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O

点评 本题考查了物质的用途，主要考查了物质之间的化学反应，要注意熟练掌握物质的性质．

练习册系列答案
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18．已知FeCl3和CuCl2对H2O2分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括以下的：
（　　）
①实验温度    ②H2O2的浓度    ③催化剂质量    ④FeCl3与CuCl2的颗粒大小．
A．①②B．②③C．①②④D．①②③④
19．如图1-A是镁元素在元素周期表中的相关信息，图B是该元素形成的一种粒子的结构示意图．

（1）镁元素属于金属元素，其相对原子质量为24.31．
（2）B图中x=12，该粒子的符号是Mg2+，其原子的核外有3个电子层．
（3）如图2是镁在点燃条件下与某物质发生化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
16．分类是学习化学的方法之一，请选择适当的物质填在相应位置（填序号）
①氦气②碳酸钠③空气④烧碱⑤煤⑥冰水⑦硫酸⑧石墨
单质①⑧；盐②；混合物③⑤．
3．生活离不开金属．
（1）冬天常用的“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和水等，其发热原理是利用铁生锈时放热．发热剂需与空气中氧气，水蒸气接触才会发热．
（2）已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A、Fe和CuSO4溶液   B、Mg和MnSO4溶液   C、Mn和FeSO4溶液
①出Fe和CuS04溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序MgMnFeCu；
（3）铁是世界年产量最高的金属，请写出用CO还原赤铁矿（主要成分Fe2 O3）炼铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
13．阅读下列资料，回答相关问题：
一氧化二氮（N2O），无色有甜味气体，因能致人发笑，故称“笑气”，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生．一氧化二氮能溶于水、乙醇、乙醚及浓硫酸．它在室温下稳定，有轻微麻醉作用．它在一定条件下能支持燃烧，因为它在高温下能分解成氮气和氧气．它具有氧化性，与沸腾汽化的钾、钠等金属反应生成相应的亚硝酸盐，在高温下，一氧化二氮也可以氧化有机物．它也可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率．它的工作原理是把N2O形成高压的液态后装入钢瓶中，然后在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧，由于N2O可放出氧气和氮气，其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可协助降温，以此增加燃料燃烧的完整度，提升动力．需要注意的是，一氧化二氮是一种强大的温室气体，它的效果是二氧化碳的296倍．储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源．库温不宜超过30℃．应与易（可）燃物、还原剂分开存放，切忌混储．
（1）一氧化二氮的物理性质有无色有甜味气体，能溶于水、乙醇、乙醚及浓硫酸．
（2）关于一氧化二氮的叙述正确的是AD．
A．具有氧化性         B．常温下是一种支持燃烧的气体
C．室温下不稳定       D．是一种温室气体
（3）制取一氧化二氮的反应类型是分解反应．
（4）一氧化二氮分解的化学方程式是2N2O=O2+2N2．
（5）一氧化二氮贮存时远离火种、热源的原因是支持燃烧、高温分解．
20．已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，现将Cu2O和Cu质量比为9：8的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤．计算：
（1）稀硫酸的溶质质量．
（2）滤液和滤渣的质量分别是多少？
17．碳酸钠和碳酸氢钠是初中化学教材中出现的两种常见的盐，同时也是日常生活中有重要应用的物质，下面是阳阳小组进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题．
【查阅资料】
（1）相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强；
（2）20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g；
（3）NaHCO3在270℃时能发生反应：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3受热不易分解；
（4）Ca（HCO3）2易溶于水．
【探究过程】
实验一：亮亮同学用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3．他应该选用pH试纸测定相同条件下两种溶液的PH，则pH较大的是Na2CO3．
实验二：小明同学用加热的方法鉴别两种物质，具体操作为分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上，并通入澄清石灰水．
实验三：小丽同学也想出了一种办法，取两种固体配制成溶液后，分别滴加过量澄清石  灰水，结果都产生了白色沉淀，与小丽预想的只有碳酸钠溶液会产生白色沉淀的现象不符，小丽询问老师后得知，碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应，请你将她的化学方程式补充完整：Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O．
实验四：阳阳同学想利用物理方法鉴别两种物质，请你参与设计实验20℃时，各取11g两种样品与烧杯中，分别放入100g水中，充分溶解，
若烧杯内有白色固体剩余为碳酸氢钠；否则为碳酸钠
【交流总结】通过本组同学的探究，作为组长的阳阳同学根据已有的知识及实验情况，总结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法主要有：
①通过溶解度差异来鉴别       
②加入澄清石灰水进行鉴别
③用加热的方法进行鉴别       
④通过酸碱度差异来鉴别
你认为其中可行的是①③④（填序号）．
2．如图，甲是硫酸锰的溶解度曲线、乙是醋酸钙的溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙两物质溶液的质量分数相等
B．t2℃时甲、乙两物质饱和溶液，降温到t1℃则甲乙均为饱和液
C．t1℃乙的溶解度小于t2℃时甲的溶解度
D．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小

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