Question

20．已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O，现将Cu₂O和Cu质量比为9：8的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤．计算：
（1）稀硫酸的溶质质量．
（2）滤液和滤渣的质量分别是多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量分数的含义进行解答；
（2）将6.8gCu和Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应，进行分析

解答 解：（1）所加稀硫酸中溶质的质量=20%×30g=6g；故填：6；
（2）原混合物中含Cu₂O的质量为6.8g×$\frac{9}{17}$=3.6g，Cu质量为6.8g-3.6g=3.2g
设3.6gCu₂O完全反应生成Cu的质量为y
Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O 
144        64
3.6g       y
$\frac{144}{3.6g}$=$\frac{64}{y}$
y=1.6g
所以充分反应后，过滤得到滤液的质量为3.6g+30g-1.6g=32g
充分反应后，过滤得到滤渣的质量为3.2g+1.6g=4.8g．

点评 本题是根据化学方程式计算的基本题型，关键是分清滤液和滤渣有哪些，体现了学生自主学习的能力．