Question

3．生活离不开金属．
（1）冬天常用的“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和水等，其发热原理是利用铁生锈时放热．发热剂需与空气中氧气，水蒸气接触才会发热．
（2）已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A、Fe和CuSO₄溶液   B、Mg和MnSO₄溶液   C、Mn和FeSO₄溶液
①出Fe和CuS0₄溶液反应的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序MgMnFeCu；
（3）铁是世界年产量最高的金属，请写出用CO还原赤铁矿（主要成分Fe₂ O₃）炼铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程．
（2）根据金属与盐的反应规律，利用Mn、Fe、Mg、Cu四种金属及其化合物间可发生的反应，推断Mn、Fe、Mg、Cu四种金属活动性由强至弱的顺序．
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

解答 解：（1）根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程．
故答案为：氧气，水蒸气；
（2）①铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②根据A．Fe 和CuSO₄ 溶液反应，说明铁的活动性比铜强；B．Mg和MnSO₄ 溶液反应，说明镁的活动性比锰强； C．Mn和FeSO₄ 溶液反应，说明锰的活动性比铁强；
则Mn、Fe、Mg、Cu四种金属活动性由强至弱的顺序为Mg Mn Fe Cu；
①Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②Mg Mn Fe Cu
（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
故答案为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂

点评 本题考查金属的性质与冶炼，在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．