Question

5．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．
现有反应：①Zn+CuCl₂═ZnCl₂₊Cu     ②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
③Cl₂₊2NaBr═2NaCl+Br₂④Br₂₊2NaI═2NaBr+I₂
（1）通过比较、分析．可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的置换反应．再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：反应前后有的元素的化合价有变化．
（2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag这二种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn＞Cu＞Ag用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到：Cl₂、Br₂、I₂三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞I₂．
（3）请你写出Cl₂与NaI反应的化学方程式Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂．

Answer 1

分析 （1）根据反应基本类型满足的条件进行分析；
（2）根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；
（3）根据氯气和碘化钠反应生成氯化钠和碘进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中的四个反应可以看出，都是单质和化合物反应生成了单质和化合物，满足置换反应的条件，属于置换反应，由于在置换反应中，单质变成了化合物，而化合物变成了单质，因此有的元素的化合价一定会发生变化；
（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，通过分析反应①和②，锌会置换出硫酸铜中的铜，铜会置换出硝酸银中的银，所以由强到弱的顺序是：Zn＞Cu＞Ag，非金属单质也具有类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来，Cl₂、Br₂、I₂三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为：Cl₂＞Br₂＞I₂．
（3）氯气和碘化钠反应生成氯化钠和碘，化学方程式为：Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂．
故答案为：
（1）置换，反应前后有的元素的化合价有变化；
（2）Zn＞Cu＞Ag，Cl₂＞Br₂＞I₂；
（3）Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂．

点评 本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强训练即可．