题目内容
梧州市某校化学兴趣小组在实验室想制备CO2，因硫酸钙微溶于水，所以实验室中常用石灰石和稀盐酸制取CO2，但该校实验室的盐酸恰巧用完了，只有硫酸、石灰石和一些常见盐类物质，要制取CO2怎么办？同学们对此进行了探究．
【提出问题】
硫酸与石灰石反应的化学方程式为 ，但反应不能持续进行，其原因是 ，能否往石灰石和硫酸反应后的混合物中再加入某些盐，使反应能持续进行呢？
【猜想与假设】
（1）小吴提出可以再加入CaCl2、NaCl或 来尝试，对加这些物质能使反应持续进行，他的解释是 ．
（2）但小周对加入CaCl2能使反应持续进行提出质疑，他质疑的理由是： ．
【实验验证】
（1）小施往两份石灰石和硫酸反应后的混合物中，分别加入CaCl2和NaCl，前者确实无气体产生，而后者能产生大量而持续的气泡，验证了小周的质疑．
（2）小施为了证明是NaCl中的Cl-而不是Na+促使反应的持续进行，往另一份石灰石和硫酸反应后的混合物中加入 （填化学式）．实验后发现，加入该物质确实不能使反应持续进行，证明了他的想法是正确的．
【交流与拓展】
加入NaCl后确实能促使石灰石和硫酸的反应持续进行，对此发现，同学们感到非常高兴，并提出硫酸的浓度可能也会影响反应．于是他们往三份颗粒大小基本相同的石灰石与不同浓度硫酸反应后的混合物中，各加入1g的NaCl，结果记录如下：
（1）实验②中的反应最剧烈，实验①的反应较缓慢．对实验①中硫酸浓度大而反应速率改变反而不大的现象，他们一致认为原因是 ．
（2）除了浓度，请你再提出一个可能改变反应速率的外界因素 ．
（3）经过上述实验的历程，在探究精神或方法上你获得的启示是 ．
【提出问题】
硫酸与石灰石反应的化学方程式为
【猜想与假设】
（1）小吴提出可以再加入CaCl2、NaCl或
（2）但小周对加入CaCl2能使反应持续进行提出质疑，他质疑的理由是：
【实验验证】
（1）小施往两份石灰石和硫酸反应后的混合物中，分别加入CaCl2和NaCl，前者确实无气体产生，而后者能产生大量而持续的气泡，验证了小周的质疑．
（2）小施为了证明是NaCl中的Cl-而不是Na+促使反应的持续进行，往另一份石灰石和硫酸反应后的混合物中加入
【交流与拓展】
加入NaCl后确实能促使石灰石和硫酸的反应持续进行，对此发现，同学们感到非常高兴，并提出硫酸的浓度可能也会影响反应．于是他们往三份颗粒大小基本相同的石灰石与不同浓度硫酸反应后的混合物中，各加入1g的NaCl，结果记录如下：
| 实验编号 | ① | ② | ③ |
| 硫酸浓度 | 50% | 30% | 10% |
| 实验现象 | 固体逐渐溶解，有少量细小气泡 | 全方位迅速产生大量气泡，并伴有“嗞嗞”声 | 随固体溶解，逐渐有大量气泡 |
（2）除了浓度，请你再提出一个可能改变反应速率的外界因素
（3）经过上述实验的历程，在探究精神或方法上你获得的启示是
考点：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：【提出问题】根据碳酸钙与硫酸反应生成微溶性的硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水进行分析；
【猜想与假设】（1）根据加入盐酸盐，盐酸盐电离出的氯离子和硫酸电离出的氢离子会结合成盐酸，结合复分解反应的发生条件来进行分析；
（2）根据可溶性盐在溶液中电离出的离子可以随机组合进行分析；
【实验验证】根据控制变量法的实际操作进行分析；
【交流与拓展】（1）根据酸、碱、盐在水溶液中可以电离进行分析；
（2）根据一影响化学反应速率的因素进行分析；
（3）根据学习化学需要具备的品质进行分析．
【猜想与假设】（1）根据加入盐酸盐，盐酸盐电离出的氯离子和硫酸电离出的氢离子会结合成盐酸，结合复分解反应的发生条件来进行分析；
（2）根据可溶性盐在溶液中电离出的离子可以随机组合进行分析；
【实验验证】根据控制变量法的实际操作进行分析；
【交流与拓展】（1）根据酸、碱、盐在水溶液中可以电离进行分析；
（2）根据一影响化学反应速率的因素进行分析；
（3）根据学习化学需要具备的品质进行分析．
解答：解：【提出问题】碳酸钙与硫酸反应生成微溶性的硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，硫酸钙会附着在碳酸钙的表面而阻止反应的发生；
【猜想与假设】（1）加入氯化钙、氯化钠、氯化钾等盐酸盐，小吴认为可能产生盐酸；
（2）氯化钙中的钙离子能与溶液中的硫酸根离子结合成硫酸钙微溶物，阻止反应的反应；
【实验验证】小施为了证明是NaCl中的Cl-而不是Na+促使反应的持续进行，往另一份石灰石和硫酸反应后的混合物中加入的物质有钠离子而不具有氯离子，所以可以加入硝酸钠，观察没有气泡产生即可；
【交流与拓展】（1）硫酸的难度越大，在溶液中越不易发生电离，所以对实验①中硫酸浓度大而反应速率改变反而不大的现象的原因是：硫酸浓度大，不容易电离，氢离子浓度小，所以反应缓慢；
（2）影响化学反应速率的因素有：催化剂，温度，反应物的接触面积，反应物的浓度等；
（3）通过上述实验的学习，在探究精神或方法上你获得的启示是持之以恒．
故答案为：【提出问题】CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面而阻止反应的发生；
【猜想与假设】（1）KCl，能与硫酸反应产生盐酸；
（2）氯化钙中的钙离子能与溶液中的硫酸根离子结合成硫酸钙微溶物，阻止反应的反应；
【实验验证】NaNO3；
【交流与拓展】（1）硫酸浓度大，不容易电离，氢离子浓度小，所以反应缓慢；
（2）温度；
（3）持之以恒．
【猜想与假设】（1）加入氯化钙、氯化钠、氯化钾等盐酸盐，小吴认为可能产生盐酸；
（2）氯化钙中的钙离子能与溶液中的硫酸根离子结合成硫酸钙微溶物，阻止反应的反应；
【实验验证】小施为了证明是NaCl中的Cl-而不是Na+促使反应的持续进行，往另一份石灰石和硫酸反应后的混合物中加入的物质有钠离子而不具有氯离子，所以可以加入硝酸钠，观察没有气泡产生即可；
【交流与拓展】（1）硫酸的难度越大，在溶液中越不易发生电离，所以对实验①中硫酸浓度大而反应速率改变反而不大的现象的原因是：硫酸浓度大，不容易电离，氢离子浓度小，所以反应缓慢；
（2）影响化学反应速率的因素有：催化剂，温度，反应物的接触面积，反应物的浓度等；
（3）通过上述实验的学习，在探究精神或方法上你获得的启示是持之以恒．
故答案为：【提出问题】CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面而阻止反应的发生；
【猜想与假设】（1）KCl，能与硫酸反应产生盐酸；
（2）氯化钙中的钙离子能与溶液中的硫酸根离子结合成硫酸钙微溶物，阻止反应的反应；
【实验验证】NaNO3；
【交流与拓展】（1）硫酸浓度大，不容易电离，氢离子浓度小，所以反应缓慢；
（2）温度；
（3）持之以恒．
点评：在解此类题时，首先分析题中的问题，然后结合学过的知识和题中的资料进行分析解答．
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