题目内容

在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂是（　　）
A、水、硝酸银、稀硝酸
B、水、氢氧化钠、盐酸
C、水、氢氧化钾、稀硝酸
D、水、氢氧化钾、盐酸
考点：混合物的分离方法,盐的化学性质
专题：物质的分离和提纯
分析：根据三种物质的溶解性，硫酸钡是不溶于水的，直接加水就可以分离，氯化铁能转化生成氢氧化铁沉淀，然后在加入盐酸即可重新得到，为了不引人新的杂质，故使用的是氢氧化钾溶液，据此解答．
解答：解：硫酸钡是不溶于水的，直接加水就可以分离，氯化铁能转化生成氢氧化铁沉淀，然后在加入盐酸即可重新得到，为了不引人新的杂质，故使用的是氢氧化钾溶液，故选D．
点评：分离混合物的方法：先将不溶于水的物质过滤分离，再将一种物质先转化为沉淀分离出来，再通过加入试剂转化为原来的物质．
练习册系列答案
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梧州市某校化学兴趣小组在实验室想制备CO2，因硫酸钙微溶于水，所以实验室中常用石灰石和稀盐酸制取CO2，但该校实验室的盐酸恰巧用完了，只有硫酸、石灰石和一些常见盐类物质，要制取CO2怎么办？同学们对此进行了探究．
【提出问题】
硫酸与石灰石反应的化学方程式为
 
，但反应不能持续进行，其原因是
 
，能否往石灰石和硫酸反应后的混合物中再加入某些盐，使反应能持续进行呢？
【猜想与假设】
（1）小吴提出可以再加入CaCl2、NaCl或
 
来尝试，对加这些物质能使反应持续进行，他的解释是
 
．
（2）但小周对加入CaCl2能使反应持续进行提出质疑，他质疑的理由是：
 
．
【实验验证】
（1）小施往两份石灰石和硫酸反应后的混合物中，分别加入CaCl2和NaCl，前者确实无气体产生，而后者能产生大量而持续的气泡，验证了小周的质疑．
（2）小施为了证明是NaCl中的Cl-而不是Na+促使反应的持续进行，往另一份石灰石和硫酸反应后的混合物中加入
 
（填化学式）．实验后发现，加入该物质确实不能使反应持续进行，证明了他的想法是正确的．
【交流与拓展】
加入NaCl后确实能促使石灰石和硫酸的反应持续进行，对此发现，同学们感到非常高兴，并提出硫酸的浓度可能也会影响反应．于是他们往三份颗粒大小基本相同的石灰石与不同浓度硫酸反应后的混合物中，各加入1g的NaCl，结果记录如下：
实验编号   ①              ②  ③
硫酸浓度50%30%10%
实验现象固体逐渐溶解，有少量细小气泡全方位迅速产生大量气泡，并伴有“嗞嗞”声随固体溶解，逐渐有大量气泡
（1）实验②中的反应最剧烈，实验①的反应较缓慢．对实验①中硫酸浓度大而反应速率改变反而不大的现象，他们一致认为原因是
 
．
（2）除了浓度，请你再提出一个可能改变反应速率的外界因素
 
．
（3）经过上述实验的历程，在探究精神或方法上你获得的启示是
 
．
金属与人类的生产和生活密切相关．
（1）日常生活所用的合金属于
 
材料（选填“金属”“合成”）
（2）如图1是元素周期表的一格，下列说法不正确的是
 
．
A．该元素属于金属元素．
B．铈原子的核电荷数为58
C．相对原子质量是140.1
D．铈原子中的中子数为58
（3）铝比铁活泼，但生活中的铝制品却耐腐蚀的原因是什么？生活中铁制品刷漆、涂油可以防生锈，其原理是什么？
（4）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸锌，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸锌晶体．方案流程如图2：
回答下列问题：
①步骤①③的操作是
 
．
②步骤②中：需加入的物质是
 
步骤③中发生反应的化学方程式是
 
．
（5）取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．求参加反应的碳酸钙的质量．
广东某学校在中考前化学实验考查有：①氧气的制取；②二氧化碳的制取；③配制50g 5%的NaCl溶液…等六个考签，由学生抽签确定一个考题进行考查．
小明同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：

（1）图中仪器D的名称是
 
；F的名称是
 
．
（2）小明同学抽到的考签应该是
 
（填字母代号）．
A．氧气的制取           B． 二氧化碳的制取
（3）制取该气体的反应原理为
 
（用化学方程式表示）．要制取一瓶该气体，应选用的仪器有
 
（填字母代号）．
（4）甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整．组合装置→检查气密性→
 
→收集气体．
（5）利用上述气体发生装置还可以制取其它气体，请写出其中一种反应的化学方程式
 
．
下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为
 
（填写仪器序号字母）．
②生成氧气时，仪器A中发生反应的化学方程式为
 
．
（2）某中学研究性学习小组，决定对家庭使用煤炉取暖产生的尾气的成分进行探究．他们根据碳的化学性质猜测：尾气的主要成分可能为一氧化碳和二氧化碳，在收集尾气后，利用上图装置进行实验．请回答：
①为证明尾气中有二氧化碳，他们应先将收集到的气体通过装置
 
；
②为确定尾气中是否含有一氧化碳，将尾气通入装置C前，应先将气体依次通过装置F和D，则装置F的作用是
 
．
③通过测量反应前后C装置的质量变化来计算氧化铜的纯度，仪器连接顺序：
收集到的尾气→D→C→B→尾气处理装置，充分反应后，计算出氧化铜的纯度将
 
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”之一）
④由以上分析可知，家庭使用煤炉取暖时应注意的问题是
 
．
生铁和钢都是铁的重要合金．某化学研究小组的同学要证明某生铁样品中含有碳元素并测定其含碳量，设计了如图所示的实验装置．现取10g该样品在纯氧中燃烧．请根据题目要求，分析有关数据，回答下列问题：

（1）制取并收集干燥的氧气的连接顺序
 

（2）请写出装置A中所发生反应的化学方程式
 
．
（3）仪器的连接顺序为：A→E→C→D1→B→D2．其中装置E的作用是
 
（已知：D1、D2为2个澄清石灰水洗气瓶）．
（4）仪器D1中出现
 
的现象，则可证明生铁样品中含有碳元素．
（5）写出仪器B中发生反应的化学方程式
 
．
（6）若通过测量反应后B的质量变化来计算生铁样品中碳元素的质量分数，则计算出生铁样品中碳元素的质量分数将
 
（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）．
下列各种叙述：
①水受热变成水蒸气；   
②水通过直流电能变成气体； 
③在标准状况下，水会结冰；   
④向澄清的石灰水中通入二氧化碳变浑浊；   
⑤石油是一种黑色的液体   
⑥氨气可以用来制化肥、炸药等；  
⑦食糖加热逐渐变成黑色物质．
其中属于物质物理性质的是
 
，属于物质发生物理变化的是
 
，属于物质化学性质的是
 
，属于物质发生化学变化的是
 
（均填序号）
下列几种方法可用来检验某温度下某种溶液是饱和溶液还是不饱和溶液的是（　　）
A、将溶液加热
B、将溶液冷却
C、再添加一些溶质
D、再添加一些溶剂
下列物质长期暴露在空气中，不会变质且质量也不发生变化的是（　　）
A、碳酸钙B、浓盐酸
C、浓硫酸D、氢氧化钠固体

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