题目内容
5．现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、KCl一种或几种．现做如下实验：（1）取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液．
（2）向所得固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体产生．
根据上述实验现象判断：下列说法不正确的是（ ）
| A． | 一定不含有CuSO4 | B． | 可能含有CaCO3 | C． | 一定含有BaCl2 | D． | 一定含有Na2SO4 |
分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．
解答 解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．
取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以粉末中一定不含硫酸铜，向所得固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体产生，所以粉末中一定含有碳酸钙、氯化钡、硫酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钾．
故选：B．
点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
练习册系列答案
相关题目
15．下列物质中，属于钾肥的是（ ）
| A． | 硝酸钾KNO3 | B． | 硫酸钾K2SO4 | ||
| C． | 尿素CO（NH2）2 | D． | 磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2 |
16．小明同学“计划用氯化钡溶液将稀盐酸与稀硫酸区别开来”，这个环节属于科学探究中的（ ）
| A． | 提出假设 | B． | 交流评价 | C． | 设计实验 | D． | 作出结论 |
13．2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22-28日是第二十五届“中国水周”．下列跟水有关的变化中没有化学变化的是（ ）
| A． | 海水晒盐 | B． | 太阳能光解水制氢气 | ||
| C． | 饮用水生产 | D． | 肥皂水区分硬水和软水 |
20．将少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
| A． | 食盐 | B． | 纯碱 | C． | 食用油 | D． | 味精 |
17．
碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
【查阅资料】1．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
2：碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变或化学反应前后原子种类不变或NaHCO3中含有Na、H、C、O等元素等合理答案均可．
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写如表：
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变成红色．
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．【查阅资料】1．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
2：碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变或化学反应前后原子种类不变或NaHCO3中含有Na、H、C、O等元素等合理答案均可．
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写如表：
| 实验 | 实验现象 | 结论 |
| 实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液 | 溶液变成红色 | 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3 |
| 实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH |
| 实验三：取少量反应后的固体产物 ， 加入过量稀盐酸 | 产生大量气泡 | 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH |
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
14．著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl．在生产中，NaHCO3易结晶析出，经过滤得到NaHCO3晶体和滤液．某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，请你参与他们的探究活动．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NH4Cl 猜想Ⅱ：NH4Cl和NaHCO3
猜想Ⅲ：NH4Cl和NaCl 猜想Ⅳ：NH4Cl、NaHCO3和NaCl
【实验分析】
【结论解析】做完步骤③实验后，你得出相关结论的理由是：在滤液中一定含有氯化铵和碳酸氢钠，可能含有氯化钠．
【查阅资料】
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，
NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
【补充实验】另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，往其中滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液，若观察到白色沉淀，证明猜想Ⅳ成立，化学方程式AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NH4Cl 猜想Ⅱ：NH4Cl和NaHCO3
猜想Ⅲ：NH4Cl和NaCl 猜想Ⅳ：NH4Cl、NaHCO3和NaCl
【实验分析】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液并加热． | 产生刺激性气味气体 | 证明滤液中含有NH4Cl，写出有关化学方程式： NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O |
| ②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸． | 产生无色无味气体 | 证明滤液中含有碳酸氢钠 |
| ③另取少量滤液于试管中，滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液． | 产生白色沉淀 | 不能（填“能”或“不能”）证明滤液中含有NaCl． |
【查阅资料】
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，
NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
【补充实验】另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，往其中滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液，若观察到白色沉淀，证明猜想Ⅳ成立，化学方程式AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
