Question

2．如表是某学校实验室从买回的浓硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：

浓硫酸（H2SO4）500毫升
浓度（质量分数）	98%
密度	1.84克/厘米3
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

（1）该试剂瓶中浓硫酸溶液的质量是多少克？
（2）现要将100g这种浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要加入多少mL水？（水的密度为1g/mL）
（3）用量筒量取所需体积的水时，俯视刻  度，则稀硫酸的溶质质量分数将偏大．（偏大或偏填小）

Answer 1

分析 根据m=ρV，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答．

解答 解：（1）m=ρv=500mL×1.84g/cm³=920g，故题答案为：920g；
（2）溶液稀释时，溶质的质量不变，
设100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为X
100g×98%=（100g+X）×20%
X=390g
$\frac{390g}{1g/mL}$=390mL，
故答案为：390mL；
（3）俯视刻度，水的量会减少，故溶液会变浓，故答案为：偏大．

点评 本题考查了浓硫酸的稀释，完成此题，可以依据已有的知识进行．