题目内容
7．甲、乙、丙、丁四种物质之间转化关系如图所示，则物质甲可能是（ ）
| A． | SO2 | B． | CuO | C． | Mg | D． | Cu |
分析 A、根据二氧化硫属于酸性气体，不会与盐酸反应进行分析；
B、根据氧化铜会与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银进行分析；
C、根据镁和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，氯化镁会与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁进行分析；
D、根据铜的金属活动性排在氢的后面，不会与酸反应进行分析．
解答 解：A、二氧化硫属于酸性气体，不会与盐酸反应，故A错误；
B、氧化铜会与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银，所以丙是硝酸铜，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，丁是铜，铜和氧气又会转化成氧化铜，符号转化关系，故B正确；
C、镁和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，氯化镁会与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，硝酸镁转化成的丁不会再次转化成镁，故C错误；
D、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与酸反应，故D错误．
故选：B．
点评 本题属于框图型推断题，解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口．经过分析，归纳，推理，得出正确的答案．
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18．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜．这六次实验中，第5次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=2.5g．
（3）计算硫酸溶液的质量分数．
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 | 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10g | mg | 第四次加入10g | 1.0g |
| 第二次加入10g | 2.0g | 第五次加入10g | 0.6g |
| 第三次加入10g | 1.5g | 第六次加入10g | 0.6g |
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜．这六次实验中，第5次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=2.5g．
（3）计算硫酸溶液的质量分数．
15．地壳中含量最多的金属元素X与含量最多的非金属元素Y组成的化合物的分子式可能是-（ ）
| A． | XY2 | B． | X2Y3 | C． | XY | D． | X3Y4 |
2．如表是某学校实验室从买回的浓硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：
（1）该试剂瓶中浓硫酸溶液的质量是多少克？
（2）现要将100g这种浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要加入多少mL水？（水的密度为1g/mL）
（3）用量筒量取所需体积的水时，俯视刻 度，则稀硫酸的溶质质量分数将偏大．（偏大或偏填小）
| 浓硫酸（H2SO4）500毫升 | |
| 浓度（质量分数） | 98% |
| 密度 | 1.84克/厘米3 |
| 相对分子质量 | 98 |
| 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 |
（2）现要将100g这种浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要加入多少mL水？（水的密度为1g/mL）
（3）用量筒量取所需体积的水时，俯视刻 度，则稀硫酸的溶质质量分数将偏大．（偏大或偏填小）
16．判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应．
（1）请仿照示例，在表格②③④处填写“能”或“不能”，并根据复分解反应发生的条件在下表中填写判断依据．
（2）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸共消耗氢氧化钠溶液80.0克，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
（1）请仿照示例，在表格②③④处填写“能”或“不能”，并根据复分解反应发生的条件在下表中填写判断依据．
| 氢氧化钠溶液 | 氯化钠溶液 | 碳酸钾溶液 | 硝酸银溶液 | |
| 稀盐酸 | 示例：①能反应 | ②不能反应 | ③能反应 | ④能反应 |
| 判断依据 | 示例：有水生成 | 无气体或沉淀或水生成 | 有气体生成和水 | 有沉淀生成 |
20．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出的热均匀稳定，而使患病处保持较持久的温热状态．56g铁粉完全氧化，需要消耗氧气的质量为（ ）
| A． | 16 g | B． | 21 g | C． | 24 g | D． | 32 g |