题目内容
12．如图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳）．
回答下列问题：
（1）a中盛放的物质是过氧化氢溶液；
（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？氢元素，会使测量结果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
（3）E装置中所盛放物质最好选用②（选填①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液 ③水）；
（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为碳元素和氢元素．
分析 （1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
浓硫酸具有吸水性，可以用作氧气的干燥剂；
（2）若去掉B装置会导致D装置中测定的质量偏大，从而导致测定生成水的质量偏大，从而导致测定的氢元素质量偏大；
（3）E装置中所盛放物质最好选用氢氧化钠溶液，用来吸收反应生成的二氧化碳．
（4）根据提供的数据可以计算该物质中含有元素的种类．
解答 解：（1）a中盛放的物质是过氧化氢溶液，用来制取氧气．
故填：过氧化氢溶液．
（2）若去掉B装置会导致D装置中测定的质量偏大，从而导致测定生成水的质量偏大，从而导致测定的氢元素质量偏大．
故填：氢元素；偏大．
（3）E装置中所盛放物质最好选用氢氧化钠溶液，用来吸收反应生成的二氧化碳．
故填：②．
（4）D装置增重1.44g，说明反应生成了1.44g水，其中氢元素质量为：1.44g×$\frac{2}{18}$×100%=0.16g，E装置增重3.52g，说明反应生成了3.52g二氧化碳，其中碳元素质量为：3.52g×$\frac{12}{44}$×100%=0.96g，则该有机物样品中所含氧元素质量为：1.12g-0.16g-0.96g=0，因此该有机物样品中所含的元素为碳元素和氢元素．
故填：碳元素和氢元素．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
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7．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑．BaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（ ）
| A． | BaCO3、NaOH和H2 | B． | Ba（OH）2和H2 | C． | NaOH和Ba（OH）2 | D． | Ba（OH）2、BaCO3和H2 |
A～E为初中科学中常见的物质，其中A能使带火星的木条 复燃，E的浓溶液能使小木棒变黑．它们的反应转化关系如图所示（图中部分生成物未标出）．
2．如表是某学校实验室从买回的浓硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：
（1）该试剂瓶中浓硫酸溶液的质量是多少克？
（2）现要将100g这种浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要加入多少mL水？（水的密度为1g/mL）
（3）用量筒量取所需体积的水时，俯视刻 度，则稀硫酸的溶质质量分数将偏大．（偏大或偏填小）
| 浓硫酸（H2SO4）500毫升 | |
| 浓度（质量分数） | 98% |
| 密度 | 1.84克/厘米3 |
| 相对分子质量 | 98 |
| 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 |
（2）现要将100g这种浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要加入多少mL水？（水的密度为1g/mL）
（3）用量筒量取所需体积的水时，俯视刻 度，则稀硫酸的溶质质量分数将偏大．（偏大或偏填小）